搜搜做题作业网在KCLO 6HCL=KCL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/27 07:34:47
2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成
K2Cr2O7是氧化剂,Hcl是还原剂,H元素被氧化,CL被还原了,氧化产物是H2O,还原产物是CL2,强酸性,电子转移数目是6
A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度b为吸收层厚度物理意义是当一束平行
如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价
第一题题目错了吧反应物都没有氯原子的存在你可以再看一下题目主要是看电子是否守恒Mn由+7-+2失去5个电子如此这般看第二题选b8个NH3中N是-3价6NH4Cl中N仍是-3价所有的氮元素只有2个上升3
氧化剂是氯酸钾（氯由+5变为0价,元素化合价降低）,还原剂是盐酸（氯由-1变为0价,元素化合价升高）,但请注意：6mol盐酸中,只有5mol是还原剂,另1mol是酸,所以,氧化剂与还原剂的物质的量之比
应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了再问：但是有3个氯气分子，应该转移了6个电子啊
这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生
碘单质不是沉淀碘的溶解度跟氢氧化镁比起来还是很大的一般不会有沉淀
不能、碳酸钠会分解再问：反应方程式能否给一下？再答：2HCL+NA2CO3=H2O+CO2+2NACL再问：HCl哪儿来的？再答：代表PH=1的酸
得失电子守恒法配平,看着名字就知道,首先要确定电子的得失~这就要用到化合价的知识了.观察整个方程式,变价的就只有氯.氯酸钾中的氯是五价.clo2中的氯是四价,氯气中的氯是0价.价数确定了,就要确定得失
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
越稀越电离...当然如果弱电解质在反应物这边的话那肯定就是正向移动了啊
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KCl
氯右下脚漏了一个2吧,这是一氯元素的歧化反应,一个氯原子释放出五个电子,高失还（化合价升高、失去电子,是还原价,发生氧化反应）,分别给另外的五个氯原子,低得氧（化合价降低、得到电子,是氧化剂,发生的是
由于该反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（可逆,Fe(SCN)3为络合物,弱电解质）,在高中阶段,可以认为加入少量KCl固体,对溶液体积影响不大,不影响上述平衡混合物中微粒浓度
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,
HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子