在20℃时,将15g硝酸钾放入100g水中,搅拌发现溶质全部溶解

已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的12为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶

20摄氏度时硝酸钾的溶解度是31.6克则在20摄氏度时将31.6克硝酸钾放入100g水中充分溶解后所得饱和溶液的质量为131.6g

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

60度时50g的H2O可以溶解55g的KNO3,所以有15g的KNO3不会溶解,所以溶液的质量为55+50=105g.再问：��̣�再答：�����

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

5/(5+40)=11.1%(1)(5+5)/(5+5+40)=50%(2)5/(5+40-10)=14.3%(3)(5+5)/(5+5+40+20)=14.3%(4)5/(5+40+10)=9.1%

C

根据溶解度的概念：100g水中溶解31.6g硝酸钾,那么该温度下50g水应该溶解31.6/2=15.8g,所以20g硝酸钾并未完全溶解,即此时溶液为饱和溶液,所以溶质的质量分数为：31.6/（31.6

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

25g水中可溶解硝酸钾的质量m=31.6/100*25=7.9g（小于10g）则溶液中有残余硝酸钾未溶解,溶液质量分数=31.6/(100+31.6)=24.0%A

选D分析：设60克水在15℃时最多溶解硝酸钾的质量为X100g:26g=60g:XX=15.6g

设原100g溶液中有m克硝酸钾,有100-m克水.对第一份：溶质溶剂比为：(0.5m+5)/((100-m)/2)=(m+10)/(100-m)第二份：溶质溶剂比为：0.5m/((100-m)/2-2

前后温度都是30℃,溶液都是饱和溶液.30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,根据溶解度的概念,100的水中溶质的质量.45.8g/100g=m/90m=41.22g析出41.22g的硝酸钾

选B饱和溶液不能再溶解硝酸钾晶体,所以硝酸钾晶体的质量不变溶液中硝酸钾的质量分数不变.硝酸钾的溶解度不变,因为温度不变所以溶解度不变

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

设,生成碳酸钙的质量是xg,KNO3为yg,原来有硝酸钙为zgK2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3+2KNO313816410020227.6*50%gzxy138/100==27.6*50

某温度下,硝酸钾溶解度为20.9克,也就是说,45克水可以溶解9.405克硝酸钾.所以该温度下,2克硝酸钾可以完全溶解于45克水中.该溶液的硝酸钾质量分数=2/（45+2）×100%≈4.26%

[16/(66-16)]*100=32克

150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7