在100克水中放入20克氯化钠,所得氯化钠溶液的溶质质量的分数为百分之20

20g溶质需要若干克水方能饱和,则溶剂质量为：100×20÷36=55.56g所以,需要蒸发掉的水质量为：100g-55.56=44.44g其实为什么不愿意设未知数呢?那样更直观~再问：因为我们老师没

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

第一题（36/136）×100%=26.5%第二题第一问不知道溶解度无法计算不再溶的固体不能当做溶质%D%A

在90克水中,放入40克氯化钠,形成了20摄氏度时,氯化钠的饱和溶液.此溶液的质量分数：36g/(36g+100g)*100%=26.47%

因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为：100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解

设最多溶解氯化钠质量为x则x/30=36/100x=10.8g30克水中最多溶解氯化钠10.8克

溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.所以,15.3/45*100=34克

溶解度是36,那么50克相同温度的水就可以溶解18克氯化钠,因此18/18+50*100%=26.5%,选C

20℃时氯化钠的溶解度为36克.在此温度下将30克氯化钠放入50克水中充分溶解.只能溶解18g氯化钠(1)所得溶液溶质的质量分数是18g/(18g+50g)*100%=26,5%(2)若将该溶液配制成

既然完全溶解质量分数w=溶质质量/溶液质量=20/（100+20）*100%=16.67%

20：x=36:100x=55.55g需要蒸发掉水:100-55.55=44.45g需要加入氯化钠晶体36-20=16g再问：再详细点再答：设溶解20要Xg水20：x=36:100已知20℃时氯化钠的

因为温度未知,溶解度也未知,放入M克后溶液是否是饱和也未知,所以溶液质量就不一定是M+N如果溶液未饱和或刚饱和,那么质量是M+N如果溶液中还有未溶解的溶质,那么溶液质量就不是M+N

100克水中最多溶解38克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38克错误.必须指明氯化钠在“该温度下”在水中的溶解度是38克50℃时,烧杯内水中最多溶有30克氯化钾,所以氯化钾在水中的溶解度是30克.错

选A,溶解度为36g,即100g水可溶解36g氯化钠,且此时为饱和溶液.若加入18g氯化钠,恰好成为饱和溶液需要50g水,可知,加入36g水时,溶液处于饱和状态.即用36/(36+100)=26.5%

(68g-50g)/68g*100%=26.5%

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

（1）m（HCl）=36.5g×20%=7.3g，n（HCl）=7.3g36.5g/mol=0.2mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   &nb

溶解度指的就是100g水中溶解的溶质的质量,所以20摄氏度时,100克水中溶解掉的氯化钠为36g,最终溶液的质量就为136g.

20摄氏度50克水只能溶解18克氯化钠,故溶液质量是68克.