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铁元素是第八族的,既不是主族也不是副族.你可以看元素周期表

Al2O3,请将数字写为下标!

记忆常见元素的化合价即可（中学阶段）1.氢,0,+1（0价为单质形式）2.锂,0,+13.硼,0,+34.碳,0,+2,+45.氮,-3,0,+1,+2,+3,+4,+5,知道+2,+4,+5,-3即

39:127:48

元素质量比=（相对原子质量*原子个数）之比所以KIO3中K、I、O的元素质量比=39：127：16*3=39：127：48

和氯一样最低-1最高+7绝对值相加是8

金属一定是正价NaH中Na+和H-构成Na+1价H-1价再问：还有什么化合物中氢显-1价再答：只有金属氢化物中是-1价MH，M是第一主族的元素

空集的元素个数为零.这句话是对的.但是空集有一个子集就是它本身

S单质0价H2S中为-2价H2SO4中为+6价H2SO3中为+4价SO2中为+4价SO3中为+6价补充：SO52-+8价SO66-+6价S2O32-+2价S2O42-+3价S2O52-+4价S2O62

铁酸钠的化学式应该是Na2FeO4,其中铁元素为＋6价.铁酸钠中铁的化合价很高,所以有强氧化性,在工业上用作水处理剂,一方面,它的强氧化性具有杀菌消毒作用,另一方面,当它氧化其它物质时,本身被还原生成

6价,钼与铬在同一族,具有相似性.铬酸铵的铬是6价,所以,钼酸铵的钼也是6价.

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中学阶段认为是7,因为惰性气体不反应,最外层最多的电子就是第七主族了,他们最外层最多达到了个,全部失去的话就可以得到+7的化合价,比如HClO4中Cl是+7价但是在大学阶段不同,我们可以知道有化合物X

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次氟酸中氧的化合价为0价,

S中为价H2S中为-2价H2SO4中为+6价H2SO3中为+4价SO2中为+4价SO3中为+6价

镭,原子序数88,原子量226.0254现已发现质量数为206～230的镭的全部同位素【半衰期】在放射性衰变过程中,放射性元素的核数减少到原有核数的一半时所需的时间.半衰期是放射性元素的一个特性常数,

N有很多种化合价,你要看是什么化合物了.下面列举一些常见含氮化合物中氮的价态N2O（一氧化二氮）:+1价N2（氮气）：0价NO（一氧化氮）：+2价N2O3（三氧化二氮）：+3价NO2（N2O4）：+4

+3

C12H22O14Zn原子个数比=12：22：14：1质量比=(12×12)：22=72：11锌元素质量分数=65/(12×12+22+14×16+65)=1/7=14.3%