四氧化三铁溶于足量稀硝酸离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 06:25:01
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稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,其中有1/3的Fe显+2价,另外2/3的Fe显+3价.盐酸无强氧化性,Fe3O4与之反应无化合价变化:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,F
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O.由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2
Ba2++2OH-+SO2--->BaSO3+H2O3BaSO3+2NO3-+2H+--->3BaSO4+2NO+H2O
用电荷守恒:(+2)*4+(+1)*5+(-1)*3+(-2)*X=0X=5个数之比为5:3
四氧化三铁里面含有二价铁和三价铁,而且硝酸具有强氧化性可知(硝酸浓度是稀的时候一般被还原成一氧化氮)3Fe3O4+10HNO3=NO+9Fe(NO3)3+5H2O再问:那如果硝酸是浓的呢?再答:喜欢好
3S2-+8H++8NO3-=8NO↑+3SO42-+4H2O3Na2S+8HNO3=8NO↑+3Na2SO4+4H2O理解请及时采纳!再问:那如果是浓硝酸呢?
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol,而氧的电子2×4=8mol,因此1mo
Fe3+的小再问:�������ʽ֤����再问:����������再答:�ð�再答:再问:�ȵȣ��ⷽ��ʽ�����⣬��ɶ���������Ӧ����Ũ���Ტ����������Ҳ���再答
四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O四氧化三铁是碱性氧化物
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
化学方程式:3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O离子方程式:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O可追问,求采纳!
因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的
铁粉和足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3和NO,反应如下:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O离子方程式如下:Fe+4H++NO3-====Fe3++NO(气体)+2H2O
氯离子还原性弱亚硫酸根离子还原性强
氧化为硫酸根3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O再问:浓硝酸在常温下将硫离子氧化为硫单质,在加热条件下氧化为硫酸根,稀硝酸也是如此吗再答:对,浓稀硝酸都具有强化性。
首先问一下楼主的氧化铁是指Fe2O3,还是氧化亚铁FeO.我这里写作氧化亚铁FeO了.分析可能发生的反应,第一个就是酸碱中和反应,第二个是Fe3+和I-的氧化还原反应和稀硝酸和Fe2+的氧化还原反应.
你是试验室,还是提炼什么东西的吗?再问:实验室除杂吧相当于再答:加热蒸煮挥发掉黄烟,或者可以加氯化铵搅拌去黄烟,要是废酸直接加水稀释再问:嗯,那怎么说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸?再问:好像从与铜反应来看