四氧化三铁溶于浓盐酸后溶液为什么是砖红色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 06:53:16
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加了999倍体积原溶液的水
答案:BD.“测得溶液中只有钠离子、偏氯酸根离子、氯离子”说明溶液中只有:NaCI、NaAIO2则n(Na元素)=n(CI元素)+n(AI元素)即,2n(Na2O2)=n(HCI)+2n(AI2O3)
A、铁会与盐酸反应生成氢气,只要有气泡产生,说明酸过量了,故A正确,B、PH试纸测出的PH值小于7,说明溶液显酸性,盐酸就过量了,故B正确,C、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,故
错再问:为什么?过程。再答:水里也有-2价的氧
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3这是离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OPb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4可看作2PbO.PbO2PbO2有强
由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,沉淀为氢氧化铝,则经洗涤、干燥、灼烧,得到的固体粉末是氧化铝,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化
假设盐酸为xL,Ba(OH)2为yL.盐酸氢离子浓度为10^-3mol/LBa(OH)2氢氧根离子浓度为10^-2mol/L.混合后剩余的氢氧根离子的物质的量为n=(10^-2*y-10^-3*x)m
这是离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OPb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4可看作2PbO.PbO2PbO2有强氧化性,会把盐酸氧化为
DBa(OH)2溶液与盐酸无明显反应,与氯化铁生成红褐色沉淀,与硝酸铜生成蓝色沉淀,与硫酸钠生成白色沉淀..
选D第一个方程式:其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式:由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性
Al(OH)3沉淀会溶于过量OH-溶液中,变为[Al(OH)4]-再问:怎么会有Al(OH)3呢?不是AlCl3么?再答:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)再问:额···Na2O2是先和水
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
由生成氢气的质量可求得镁的质量,用6g减去镁的质量就是氧化镁的质量,从而求出镁带中氧化镁的质量分数,进而可以求出消耗的盐酸的质量,除以14.6%就是消耗盐酸的总质量.根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质
答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的
设混合物中Na2O2、Na2O的物质的量分别是x、y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2x  
(1)10g赤铁矿剩下杂质2.5g,所以fe2o3为7.5克,质量分数为:75%fe2o3~~~6HCl1606*36.57.5xx=10.3克盐酸的质量分数为10.3/103=10%(2)催化剂2s
Fe3O4+8HCL=FeCl2+2FeCL3+8H2O
四氧化三铝?没有这个东西
无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠;那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素
这也太简单了吧,CA、常温下发生置换反应,生成硫酸铝和铜:2Al+3CuSO₄(稀)====Al₂(SO₄)₃+3Cu(铝比铜活泼)B、常温下反应,生成