0.5mol的二硫化铁与氧气完全反应,转移电子的物质的量-搜答案-搜搜做题作业网

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.FeS2是二硫化亚铁.

如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊

碳的个数=33.6/22.4/0.5=3氢的个数=(27/18)*2/0.5=6氧的个数=[(33.6/22.4)*2+(27/18)-1.75*2]/0.5=2C3H6O2

因为1MOLM的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％.得：M的相对分子质

FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓

1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要氧气（x+y/4）molO2所以x+y/4=5又告诉你是烷烃所以2x+2=y又因为是气态所以x≤4将x=1、2、3、4代入,符合条件的为x=3x+y=3+8=11

＋2价,S2(2-)单独存在

2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O再问：生成物中硫酸根哪来的？？再答：FeS2中的S从-1价升到+6价，和O结合成硫酸根再问：喔，谢谢(^^)

前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

11.2L2mol2.24L0.3mol

化学式化合价的代数和为0,所以S：-1；Fe：+2.

4mol氧的化合价下降2价.

化学式化合价的代数和为0,所以S：-1；Fe：+2.FeS2是分子式,则Fe为+2价,S为-1价FeS2中的S2是一个联硫集团.两个硫原子之间形成了一个共价键.这样双方个只需一个电子就可以达到稳定结构

解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2

不会.应该是生成三氧化二铁和二氧化硫..再问：为什么不可能呢？再答：首先一氧化硫极其不稳定，就算生成也是瞬间消失的东西，接着这种东西也不是很容易生成的。。。

11.2L

看它的化合价有没有没有改变的再答：如果有没有改变的，说明没有全部参加再答：二氧化锰与盐酸反应，盐酸没有全部参加氧化还原反应再问：那二硫化铁与氧气反应中氧气有没有全部参加再答：因为生成了MnCl2，Cl

对啊,这两个问题的回答都是对的再问：那1g硫和1go2点燃后反应生成2gso2吗再答：对于这道题来说，是的，因为它们的摩尔质量有很巧的倍数关系，但是对于其他题目就不一定了。

2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子