36%浓盐酸的浓度和PH-搜答案-搜搜做题作业网

给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)

稀溶液前提下-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH-lg(盐酸%/36.5)=pH14-lg(氢氧化钠%/40)=pH氢氧化镁不溶吧

不一样,盐酸是强电解质,所含的氢离子浓度较多.醋酸是弱电解质,所含的氢离子就较少

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

要求出盐酸的浓度,需要有一定的条件的：从定义看,应为：c=n/V(c为物质的量浓度,n为物质的量,V溶液的体积,单位为升),如果由质量分数来求,其公式为：c=1000*密度*质量分数/摩尔质量（注意：

误差较大的是盐酸的氢离子浓度,因为盐酸是强酸,不存在电离平衡,而醋酸是弱酸,存在电离平衡

浓度小的话,是浓度越大,PH越小,是因为浓度大了,氢离子浓度也大了.但是浓度高了就不是了,硫酸浓度达到一定标准PH就不会减小了,其中氢离子浓度就要下降了,PH就是氢离子浓度的负倒数.清楚一点就是纯硫酸

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4++cH+=cOH-+cCI-那么根据溶液PH=7得出cOH-=cH+故cNH4+=cCI

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.

氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度

氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠消耗的,因为氨水是部分电离,如果它电离的氢氧根和氢氧化钠一样,那么氨水的浓度一定比氢氧化钠高,因此消耗的盐酸更多!

用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是