3500标准立方氢气质量

设氢气和一氧化碳的摩尔质量为x,y22.4(x+y)=72x+28y=2.25联合解出x,yM(平均)=2.25\(x+y)V(h2)=x\(x+y)

标准砖一米长8块砖.一米宽4块砖.一米高15行砖.8X4X15=480.一立方米,有480块砖.

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

设H2为xmolCO为ymol则：x+y=7/22.42x+28y=2.25解得,x=0.25y=0.0625混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2g/mol混合气体的

标况下,1mol气体体积为Vm,Vm=22.4L则3mol氢气体积V=3*22.4=67.2L氢气的摩尔质量为2g/mol所以氢气的质量为m=n*M=3*2=6g

设H2xmol,COymol,则(x+y)*22.4=14,2x+28y=4.5解得X=05,Y=0.125

（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9%w（o2）=1-w（H2）=94.1%（2）M=（4*28+32*1）/5=

1.0.112/22.4=0.005mol*2g/mol=0.01g2.2.29/44(g/mol)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L3.6.02*10的22次方/(6.02*10的23

标准状态下1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0.2即H2体积4.48L0.4gCO体积4

设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2x28=5.6g

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

解题思路：CO和H2的混合气体的物质的量为7L/22.4L/mol=5/16mol设CO的物质的量为x，则H2的物质的量为(5/16-x)mol28x+2(5/16-x)=2.25据此解答即可解题过程

设混合气体中含氢气、一氧化碳的物质的量分别为X、Y则X+Y=7L/22.4L/mol=0.3125mol2X+28Y=2.25g解得X=0.25molY=0.0625mol混合气体中氢气的质量分数=(

设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%CO的质量分数＝77.

一摩尔物质所占的体积Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的Vm=22.41410L/mol,1L的气体的物质的量等于1/22.4（mol),气体质量又等于相对分子量

质量比就等于物质的量比假设都是1g金属则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24所以H2质量之比为12：23第2问是Na的多,原因：酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3