30克混合物中的二氧化锰的百分率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 22:54:53
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加热生成氧气.再问:我要详细过程!谢谢!!再答:(1)试管内剩余固体有二氧化锰,氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为
MnO2是催化剂,质量不变,仍然是5g所以反应后总质量变为5/5%=100g然后可以算出产生的氧气的质量了104.6+5—100=9.6g氧气就是9.6g再列比例式和方程式算出氯化钾的质量2KClO3
设二氧化锰的质量为a,则氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为a/20%=5a反应后剩余固体质量为a/25%=4a生成氧气质量为5a-4a=a2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596xa245/x=
假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为4x克,其中氯酸钾的质量为3x克,一段时间后的混合物质量为10x/3克,减少的质量为2x
13.2×20%÷26.4%=10(克)答:计算剩余固体质量是10克.
130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低),而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质,二氧化锰在反应前后质量不变;由于氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氧气,所以反应
过滤就行需要三样玻璃仪器:玻璃棒、漏斗、烧杯
假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为
混合物原来的质量是xg那么二氧化锰是0.16xg,氯酸钾是0.84xg而最后二氧化锰的百分率是20%,那么后来混合物的质量是0.16x/0.2=0.8xg因为二氧化锰的质量不变,所以反应后氯酸钾和氯化
MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号)加热
2H2O2==MnO2(催化剂)==2H2O+O2↑
很高兴为你解答问题化学方程式:2KClO3=△=(MnO2)2KCl+3O2↑,文字表达式:氯酸钾=△=(二氧化锰)氯化钾+氧气
过滤2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑完全反应后的固体是MnO2和KCl,KCl可溶于水,MnO2不溶于水,所以可以用过滤的方法分离.
二氧化锰作催化剂,它的质量不变,设它的质量为X,则反应前混合物质量为X/26.5%反应后混合物质量为X/30%质量之差为氧气的质量:X/26.5%-X/30%分解的氯酸钾质量为:245*(X/26.5
解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9
氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑ 24596x9.6x
O2质量:15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245:X=96:4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2(气体)MnO2是催化剂
烧杯三角漏斗玻璃棒