含有Fe.Zn.Al的合金粉10.5g与20%稀硫酸溶液恰好完全反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 19:54:00
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锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑貌似浓盐酸
团队(收人):巅峰·数理化Mg+2HCL=MgCL2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ZnFe同理2Al+6HCI=2ALCL3+3H2↑2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑F
1.实验室用Zn,反应速率适当,有利于收集氢气. 不用Al,是因为活泼性强,反应太快,不利于收集氢气. 不用Fe是因为反应太慢.2.铝比铁活动性强.易氧化.为什么铝制品耐用而铁制品却易生锈 是因
Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计
设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量(b-a)之比为1:35.5所以生成的氢气质量为(b-a)/35.5
Mg+2Ca+2Ba+2zn+2Al+3Si+4-4P-3+5Fe+2+3+6(极强的氧化性,不稳定)H+1-1Cl-1+1+3+4+5+7K+1Na+1Ag+1+3(氧化性极强,不稳定)
为完啊?生成物的质量,再问:蒸干后得到晶体29.5g(不含结晶水),则同时最多可得氢气-----------克再答:得到晶体29.5g(不含结晶水)中,含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为2
铁——黑色〔整块铁是银白色,但铁粉是黑色〕Pb:带蓝色的银白色重金属
设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非
C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它
楼主还没学过摩尔的概念吧因为Fe,Zn,Mg与硫酸反应,生成的都是硫酸盐所以我们可以看作这种盐是XSO4蒸干后得到的是硫酸盐,减去最开始投入的合金质量就得到了其中所含硫酸根的质量,为29.7克-10.
因为11.2L氢气为1g1.13g的Zn与酸反应生成0.4g氢气13g的Fe与酸反应生成0.46g氢气因为两个值都少于1,所以排除2.13g的Al与酸反应生成1.44g氢气13g的Zn与酸反应声称0.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu不与稀硫酸反应,因为铜不活泼.Mg:
2Na+2HCl===2NaCl+H2Mg+2HCl===MgCl2+H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H22Na+H2SO4
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(^)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(^)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(^)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(^)再问:(^)是什么意思
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸2Na+2HCl==2NaCl+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问:лл��再答:X�������Ӷൽ��ALMGFEZN