3.84gCu和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到标况下的气体2.34

n(Cu)=0.06mol,Cu~Cu(NO3)2所以N元素物质的量为0.12mol气体2.24L物质的量为0.01mol,N元素物质的量为0.01mol总的N元素物质的量为0.13mol,即硝酸物质

因为铜全部反映了,所以硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,32gCu的物质的量为：32g/（64g/mol）=0.5mol所得硫酸铜的浓度为：0.5mol/0.25L=2mol/L

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=

第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为

首先你应该知道,浓稀硝酸都可以与Cu反应．你可以设与浓硝酸与铜反应的物质量为X．与稀为Y．则X+Y＝0.6．2X＋2/3y＝0.1．可解出铜的物质良．再算HNO3就行了．2．收集气体是NO和NO2．可

反应后,0.2mol铜离子结合0.4mol硝酸根,0.3mol氢离子结合0.3mol硝酸根,0.5mol气体在反应前相当于0.5mol硝酸根.所以原溶液中硝酸根共有1.2mol,浓度为1.2/0.2=

被还原的硝酸的物质的量是C0.15mol根据离子方程式即可判断,3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+2NO↑+4H2O（稀硝酸）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O（浓硝酸）

解析：（1）从题意中气体颜色也变浅,气体一定是NO2和NO混合物（2）n{Cu（NO3）2}=n（Cu）=3.84/64=0.06mol（3）被还原的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=2.2

B气体0.05molCu(NO3)20.03mol

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

由气体颜色也逐渐变浅只反应生成NO2和NOn（Cu）=1.92/64=0.03molCu—Cu（NO3）2110.03n=0.06mol设生成NO2为xmol,NO为ymolCu—2NO23Cu—2N

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O设产生NO2amol,NObmola+b=2.24/22.4=0.1（a/2+b/2*3)

是这样的氮原子守恒,开始时只有硝酸中有氮元素,反应后氮元素分散到硝酸铜、二氧化氮　、一氧化氮中去了,根据元素守恒列等式呢.希望我能帮到你哟.再问：为什么是2n[Cu（NO3）2)】再答：一个硝酸铜不是

是求消耗的硝酸吧12.8g的铜,是0.2mol.故生成的硝酸铜也是0.2mol,这部分消耗硝酸0.4mol另外生成5.6L气体,因为是浓硝酸,所以还原产物为二氧化氮,为0.25mol,这部分消耗硝酸0

消耗硝酸2.34/22.4=0.10446(mol）

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol