向硝酸钾和氢氧化钾的混合液中加入铝粉并加热-搜答案-搜搜做题作业网

开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因此现象是开始冒气泡,后出现白色沉淀

氢氧化钾,首先酸碱中和

这两个题目是不同的~第一个中,两个反应都有氢离子的参加,所以存在一个竞争问题,当然是酸碱先反应~第二个,这种竞争不存在,而且,这是在溶液中,是离子反应,氢氧根和钾离子是独立的,硫酸根和氢离子也是独立的

复分解反应中,酸碱中和永远先发生.

一定会立即产生沉淀.因为KOH,Ba（NO3）2混合溶液,逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸电离出的H+与OH-立即生成水,稀硫酸电离出的SO42-与Ba2+立即反应生成BaSO4沉淀.生成的水和BaSO4沉淀是

Pd（NO3）2+2KOH====Pd（OH）2+2KNO3你指的是KOH过量吧!过量KOH就先与KOH反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O再是H2SO4+Pd（OH）2===2H2O+

选A.Cu的物质的量是n=m/M=0.04molHNO3的物质的量是n=cV=0.3*0.1=0.03molH2SO4的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol1个HNO3含有1个H+与1个

B用离子方程式解3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O再判断三者用量,Cu为0.03mol,H+为0.06mol,NO3-为0.04mol,所以氢离子最不足量,列出比例式3Cu+8

苯甲醛容易被直接氧化为苯甲酸,一般拿到的苯甲醛中就有少量的苯甲酸,而且在反应过程中也有一些苯甲醛被氧化.所以该试验一般为得到的苯甲酸较多,而苯甲醇,

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

B.氢氧化钾其他的都是盐,太稳定,没啥实验会用到

图呢?

先生成NO是因为溶液里有NO3[-]这个强氧化性的离子,在酸性下与铁反应,会先被还原生成NO气体散发出去了,溶液里NO3[-]浓度减少到一定程度后甚至几乎没有了话,此时H+的氧化性就表现出来了,会继续

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160 &nbs

可以将混合物溶于水,在溶液滴加适量的硝酸钡至没有白色沉淀生成,过滤后再在滤液中加入过量的稀硝酸,最后蒸发.

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L根据电性守恒0.05*3+c(K+)==0.2*2c(K+)=0.25mol/L

生石灰遇到水剧烈反应,放出大量的热.硝酸钾在加热情况下迅速溶解.

我是个化学老师,平我的经验,不能反应

加硝酸钡生成沉淀过滤,再加硝酸铁生成沉淀再过滤就可以了!