向氯化银饱和溶液中滴加溴化钠沉淀由白色变为黄色说明溴化银KSP小于氯化银?-搜答案-搜搜做题作业网

因为加入的溶液含有氯离子,使其浓度变大,电离平衡打破,向右移动,生成沉淀.

离子反应条件是反应向溶解度更低的物质进行.那么溴化银的溶解度就比氯化银小了,氯化银溶解度大.

溶液里存在AgCl=Ag++Cl-的平衡.Ag+和Cl-浓度之积为一个定值.现在Ag+增多了后,会使反应向沉淀方向进行,与Cl-结合从而溶液中Cl-的浓度再度降低,而氯化银也就相应增加

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变.加别的溶剂肯定会导致溶解度改变啦,因为这时候溶剂已经不再完全是水,参考三

在这里,AgCl完全溶解,不是以固体状态存在,应该拆开.

因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.

得到的不是胶体,而是沉淀,要想得到胶体,应该是向沸水中（而不是碱液）滴加几滴FeCl3饱和溶液即可,注意Fe(OH)3胶体非常容易聚沉成为沉淀

溶液变为橙黄色.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2溶液变为褐色.2NaI+Br2==2NaBr+I2下层（CCl4层）变为紫色.结论是：Cl2＞Br2＞I2

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变再问：如果像CaCO3＝（可逆）CO32-＋Ca2+加入盐酸那CaCO23

溶解度降低,AgCl溶水后很少部分电离为银离子和氯离子.而NaCl溶于水也有氯离子生成使AgCl的溶解平衡左移导至AgCl的溶解度降低

首先离子还原性比较：亚硫酸根离子＞碘离子＞溴离子通入氯气：一定得到硫酸钠,氯化钠可能得到溴化钠,碘化钠如果氯气足量,溴化钠和碘化钠均被氧化为碘,溴变成蒸汽逸出

错误在于是“向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液”,这样硝酸银溶液过量,加入碘化钾溶液,肯定生成黄色沉淀碘化银.所以不对.正确说法是：向氯化钠溶液中滴加适量硝酸银溶液,然后加入碘化钾溶液生成黄色沉淀,说明碘化

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

不会产生沉淀,会生成氢氧化铁胶体FeCl3+3H2O==Δ==Fe（OH)3+3HCl↑

不变.再问：有没详细过程呀~！再答：因为加入前后都是AgCl的饱和溶液，温度不变，则Ag+和Cl-的浓度都不变。再问：原本的是氯化银的悬浊液加入的是氯化银固体貌似不是饱和溶液再答：都悬浊，还不饱和啊。

楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出.然后回答下提问者提出的问题.溶解度是个物理性质,除温度压强等条件影响外

AgCl+Na2S=Ag2S+NaCl生成黑色沉淀硫化银的溶解度比氯化银低再问：离子方程式再答：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-

溴会置换出碘,溶液呈棕黄色；溴在四氯化碳层中显橙色——（箭头）橙红色.

溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度

溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.