向氯化钡溶液中通入二氧化硫为什么没有沉淀析出

二氧化硫与氯化钡溶液不能反应,所以没有它们反应的化学方程式.原因可以这样来理二氧化硫溶于水得亚硫,假如亚硫酸能与氯化钡反应,则生成亚硫酸钡与盐酸,而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应,它们反应时生成氯化

自然界99%的化学反应都是可逆反应,也就是说存在着化学平衡问题.至于说平衡是朝右还是朝左,要看反应物和生成物的性质!二氧化硫对应的酸是亚硫酸,是一个酸性不太弱的中强酸,在水中能够有相当数量的亚硫酸分子

很高兴为你解答问题Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCI

盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.

B首先绝对不可能是亚硫酸钡请看如果反应H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl但是2HCL+BaSO3会反映生成SO2AC错Fe3+可以把亚硫酸根氧化成硫酸根B对

SO2+H2O=H2SO32FeCl3+H2SO3+H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4还是写离子方程式吧,本来就是以离子形式存在的,这样严谨一些2Fe3++SO2+2H2O=Fe2++2Cl-

什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麼就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情

可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

如果产生沉淀BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么生成的HCl会把BaSO3给反应成H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道

看选项的话只能选A,酸性条件下硫化亚铁、亚硫酸钡与酸反应,不可能存在,溶液中铁离子做氧化剂,二氧化硫气体通入溶液有亚硫酸存在,铁离子将亚硫酸氧化成硫酸,硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡,如果生成硫,溶

不会产生白色沉淀.所以没有离子方程式.非要写,只能写成Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+但由于BaSO3能溶于酸,上述反应实际不能发生

氯化钡中通入二氧化硫,假如会发生反应,会生成亚硫酸钡和盐酸,而盐酸可以和亚硫酸钡反应生成氯化钡和二氧化硫,这样一来,就相当于没有任何反应发生,物质又回到了反应之前.所以氯化钡溶液中通入二氧化硫不会有沉

二氧化硫溶解在水中生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,根据强酸（盐酸）生成弱酸（亚硫酸）的规则,亚硫酸不能和氯化钡反应生成盐酸和亚硫酸钡沉淀.当加入硝酸时,硝酸会把亚硫酸氧化成硫酸,根据难挥发酸（硫酸）生成易挥

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

恩,应该不能反应.你想啊,如果反应那么生成物是亚硫酸钡和盐酸,这是不可能的啊,因为虽然亚硫酸贝是沉淀,但是生成物是盐酸,违背了强酸制弱酸,而且即使反应,那么生成的盐酸也要将亚硫酸钡溶解,等于没有发生反

1、滴加BaCl2后,无明显变化.因为SO2与BaCl2不反应2、滴加H2O2后产生白色沉淀.因为H2O2能把SO2氧化为SO42-,与Ba2+反应得到白色沉淀.方程式为SO2+BaCl2+H2O2=

会SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2NaCl

因为弱酸不能制取强酸,SO2+H2O=H2SO3,而H2SO3+BaCl2==BaSO3+2HCl这个方程是不能发生的,如果生成盐酸会和亚硫酸钡继续反应的,2HCl+BaSO3==BaCl2+SO2这

选B钡离子(Ba+)遇到硫酸根离子(SO42-)生成硫酸钡不溶于水即为沉淀

亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl　+H2O实际上是分两步进行的：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl