搜搜做题作业网向次氯酸钙溶液中通入so2为什么不生成亚硫酸钙沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 19:21:18
因为次氯酸钙溶液是强酸弱碱盐,在水中电离含有次氯酸根,次氯酸根和水中电离的氢离子结合生成次氯酸,次氯酸有强氧化性可以理解为向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体先生成的是亚硫酸钙,但是次氯酸把亚硫酸根氧化为
H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO
SO2+2ClO-==SO42-+Cl2SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+
Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4.2H2O（沉淀）+Cl2（气体）首先是次氯酸钙将SO2氧化,生产的CaSO4与水形成水合物晶体,也就是通常说的熟石膏.
化学方程式：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：ClO^-+CO2+H2O=HCO3^-+HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO因为次氯酸钙可溶,所以要改写!次氯酸是弱酸不改写!
绝对正确的回答：二氧化碳过量时,不会得到沉淀.首先,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClO当CO2过量是,沉淀又溶解,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2总反应Ca
次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式：Ca(ClO)2+SO2+2H2O==CaSO4↓+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H
硫酸钙微溶也不能拆Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
次氯酸钙和二氧化硫反应,可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸,然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸（氧化还原反应),少量和过量是一样的,都是得到硫酸钙和盐酸
首先,SO2会被ClO-氧化：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO
次氯酸有强氧化性,会把+价S氧化为硫酸根.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4(沉淀）+2H++Cl-
其实就是先和水反应才能生成能和钙离子沉淀的亚硫酸根啊,所以,根据原理也可以想到的.
Ca(ClO)2+CO2+H2O----->CaCO3+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O----->CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O----->Ca(HCO3)
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-再问：为什么是这样再答：发生氧化还原反应，次
Ca(ClO)2+SO2(少量)+H2O=CaSO3↓+2HClO
少量就是SO2被氧化成硫酸根,这个你应该会第二个之前说错了,应该是这样的,合在一起写就好了离子不好打我打化学方程式了1Ca(ClO)2+SO2=CaSO4+Cl22Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
是有的!但是次氯酸根可以将亚硫酸根氧化