向一含有0.1mol l自由氨和0.1mol lNH4CL

mgh=1/2mv^2可以解出v即为第一问P=mv可解出第二问其中v由第一问解得mv'+P=1.8mgh'=1/2mv'^2联立这两个方程即可解出h'其中v'为反弹后的瞬时速度P为第二问中的动量P注意

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

一和二：不管一二略知一二独一无二的一确二丁一确二丁一卯二说一不二数一数二功一美二划一不二闻一知二有一无二头一无二一石二鸟一穷二白一清二白一干二净一清二楚一差二错一来二去一雷二闪一差二误一长二短一差二悮

自由竞争引起生产集中,当生产集中发展到一定高度时,必然会走向垄断.19世纪60和70年代,自由竞争已发展到了顶点,自由资本主义逐渐向垄断资本主义过渡.到19世纪末和20世纪初,主要资本主义国家都已进入

以一当十假一赔十一五一十

当m掉进M时由能量守恒和动量守恒m和M共同速度v0=(m/M+m)*√(2gh)当m掉进M后m与M一起做简谐运动M原来的位置,也就是它们一起运动的起始位置不是平衡位置,在平衡位置上方真正平衡位置应该为

显血红色,硫氰化铁配离子的显色程度要远远大于亚铁离子显色程度,可以完全覆盖.

我觉得是做功的,可以理解为细管与另一个封闭空间相连,形成两个大盒子由细管相连的体系.一个为真空室,另一个视为外界.外界的气体膨胀进入真空室做功.由于整个体系是守恒的,我们可以从外界入手：外界从真空室中

根据原子守恒,这里N和O原子总在封闭容器中.所以最终O和N之比就是开始的O和N之比氧气中2a个ONO中b个氧即2a+bNO中b个N选C

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O SO2＋2H2S＝3S＋2H2O　～　S（氧化、还原产物之差） 1 mol　　　　

恩自由水和结合水都有自己特定的功能自由水主要是运输和良好的溶剂,有利于生化反应的进行.结合水是细胞的组成部分,可增强生物的抗寒抗旱能力

金属离子+氢氧根离子例如：NaOHKOHCa(OH)2

姑娘多大啦没有好好做作业,又让大家来祸害你啊..计算式子打不上去的.第一问,积分,注意“压力变为0.15Mpa.舍气球的压力升高和体积成正比”,算出dv和dp的关系.换掉dv或者dp.Q1第二问,在第

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

已知A溶液中含有大量的自由移动的H+和另一种阴离子a，B溶液含有大量的自由移动的Na+和另一种阴离子b．当A溶液和B溶液混合时，H+和阴离子b数量大量减少．而Na+和阴离子a数量几乎没有变化，说明H+