向280克饱和的碳酸钠溶液中加入10.6克碳酸钠

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

Ca2+HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

1.有白色沉淀（碳酸氢纳）溶解度较小2先生成沉淀..滴加过量后沉淀溶解3.生成硫酸钡4.先沉淀后沉淀溶解5生成沉淀..过量后沉淀不溶解.氢氧化铝不溶于弱碱

1.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4.4

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

Na2CO3.7H2O50g:m(Na2CO3)=50*106/232=22.845gm(H2O)=50-22.845=27.155g22.845-20=2.845g加入20克无水碳酸钠为饱和溶液,则

氯化铁溶液与氧化铜：CuO+2HCl----->CuCl2+H2O向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：Cl2+Na2S2O3+H2O----->2NaCl+S+H2SO4将足量的二氧化碳通入饱和碳酸钠

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2所以向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠时认为碳

除去乙酸吸收挥发出来的乙醇降低乙醇乙酸酯的溶解度,以便使乙酸乙酯更好析出!（因为乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液.）

280克饱和碳酸钠溶液中有200g水,80g碳酸钠设最终得到碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O)的质量为x克则溶液中还有水200-180x/286g总的溶液质量为280+10.6-x而且此时的溶液是

D大于2.86克因为还要考虑温度.水合要吸热,所以水会降温,使溶解度变小.B变小吸收二氧化碳CO2+Ca（OH）2========CaCO3+H2O

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

加氧化钙水减少,温度升高,所以溶质减少,浓度降低温度不变的话浓度不变再问：氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，可不可以替补回原来因温度升高而析出的溶质呢？再答：不可以，本来就已经饱和了，再减少水，只能析出，

需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子

是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化

设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g

1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m

根据题意，140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠，所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠和200克水，外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠，设晶体含有的碳酸钠的质量为x，则溶液含有的碳酸

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(