同种元素不同价态的含氧酸的解释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 09:16:42
![同种元素不同价态的含氧酸的解释](/uploads/image/f/2746685-29-5.jpg?t=%E5%90%8C%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%8D%E5%90%8C%E4%BB%B7%E6%80%81%E7%9A%84%E5%90%AB%E6%B0%A7%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%A7%A3%E9%87%8A)
蓝色
铬酸根显橙黄色,重铬酸根显橙红色三氧化二铬显绿色,硫酸铬显蓝绿色在陶器中空气不过量的情况下铬显蓝绿色,一旦空气过量,则铬显黄、绿、褐色氢氧化铬(Ⅲ),二氧化铬离子(-1)都是绿色的CoO:绿棕色Co3
一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化
氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分
用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S(SO2),反应生成0价的S
不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物(化合价从高到低)生成物(化合价从高到低)+50-1-1下面是连线:1)如果+5连-1(生成物),-1(反应物)连0,
只能归中不能交叉,比如H2SO4和H2S生成SO2和S以及H2O的反应,S一定是H2S变来的,SO2一定是H2SO4变来的,因为化合价只能互相靠近不能交叉.再问:邻价可反应,间价可归中(靠近而又不交叉
这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画
+2浅粉色+3深樱桃红色+4黑的+5绿色+6绿色+7紫色
首先亚硫酸只有水溶液,纯净亚硫酸没有制得.而硫酸可以得到纯净物,这两者不能直接比较.其次要比较氧化性还原性也必须在浓度等的情况下.你拿稀的亚硫酸和浓硫酸比较根本没有可比性.1mol/L的H2SO4和H
就高中的范围来说,应该是这样
挺多的,这种反应叫歧化反应:配平关键是要把生成物中化合价升降先配平,再配其它原子0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O降1升10-1+53Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaC
举个例子+5-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O+5Ci和-1Cl都生成0价的Cl2若+5Ci生成KCl(-1),价态就会相交和越位
+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸
S的常见价态有-2,0,+4,+6-2到0:2H2S+SO2=3S+2H2O0到+4:S+O2==点燃==SO2+4到+6:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
升失氧,被氧化,发生氧化反应,生产氧化产物,本身是还原剂,具有还原性同理,反过来的我就不说了,升[化合价升高]失[失去电子]氧[发生氧化反应],多背多理解,电子转移是关键与本质2Al+2NaOH+2H
1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应:2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们
硫化氢、硫化钠与氧化剂如氯水反应生成硫单质,从-2价到0价,二氧化硫可以和氯水、硝酸、高锰酸钾等反应生成+6价的硫.浓硫酸可以和金属等反应生成二氧化硫,二氧化硫可以和硫化氢反应,生成硫.
铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应