3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g的二氧化碳喝1.8g的水,求C,O,H的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 08:13:55
![3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g的二氧化碳喝1.8g的水,求C,O,H的质量](/uploads/image/f/274394-2-4.jpg?t=3.0g%E6%9F%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%904.4g%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%96%9D1.8g%E7%9A%84%E6%B0%B4%2C%E6%B1%82C%2CO%2CH%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F)
反应方程式都出来了,前面的这些数值就没有必要了,根据反应方程式就可以得出结果:由原子守恒定律:右边生成物都知道了总共2个C、8个O、8个H左边肯定也是一样,扣去氧气中6个氧还剩下2个C、2个O、8个H
生产物中有H2O和CO2消耗的O2小于生成的O所以R中含有C,H,O三种元素所以1错误生成8.8克CO2其中C2.4克R中C的质量分数=2.4/6.4*100%=37.5%所以2正确生成8.8克CO2
①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变:8.8×1244×100%=2.4g;根据化学方程式计算,设水质量为x,2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O
8.8gCO2中碳元素的质量=8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量=7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g<6.4g所以该物质中除了碳、氢元
CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=(4.4+3.6-16)=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看;思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元
③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题:CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为:1:3,所以选3、4第二题:回答者:aosini2008-助理二级你错了SO2中O
A.CH4+2O2=CO2+2H2O1:2B:2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2:7C.2C3H6+9O2=6CO2+6H2O2:9D.C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1:3所以答案选择D
(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×124
8.8g二氧化碳含有的C元素质量=8.8*(12/44)=2.4g5.4g水含有的H元素质量=5.4*(2/18)=0.6gC元素+H元素的质量=2.4+0.6=3g
1.共消耗氧气多少克8.8+5.4-4.6=9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量=8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g有
凡是这种题,一定有碳,一定有氢,可能含氧.到底有没有O呢?计算一下就知道了.就是把产物的C和H元素的质量相加.如果等于反应物的质量.那么就只含C和H,如果小于了,说明还有O元素了.4.4gCO2有C质
某物质在完全燃烧后,生成二氧化碳和水,说明该物质中一定含有碳元素和氢元素,而氧元素是否含有无法确定,这是因为该物质燃烧时,和氧气发生了反应,二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供,也可能由该物质和氧
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g
1:碳,氢,氧12:3:82:6:1
C:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是:C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×1244×100%=2.4g;5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×218×100%=0.6g;根据质量守恒定律,该物质中碳元素的质量是2.4g,氢元
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1
CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为(1.2g/12):(0.2g/1):(1.6