同主族元素从上到下为什么引力越来越小-搜答案-搜搜做题作业网

你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧

非金属分子量增大,所以分子力增加,熔点升高金属从上到下,金属键减弱,所以熔点降低

元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的

这种说法当然是错误的.注意是同一主族,从上到下,原子半径增大,对电子的吸引能力减弱,失去电子能力增强,故而金属性增强.而不是周期性变化.

金属性这个说法不是很严谨啊

因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,所以吸引力增强.同主族上到下原子半径增大,所以吸引力减弱.

因同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱；氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱.你的答案应该是：同主族元素从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐

你说那个是最高价含氧酸的酸性的变化规律,这个酸是指的氢化物,正好和最高价含氧酸的规律是相反的.

错,如果是金属则相反的,如碱金属钾与铷是非金属则是正确的,如卤素

金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M

并不是所有的同一族元素都是如此,同主族的元素应该差不多是这样.同主族的元素,自上而下,原子的电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子和对核外电子地吸引能力逐渐减弱,原子失电子的能力增强,对应晶体的化学

范德华力是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子

根据元素周期律,同主族元素周期数越大,原子半径越大.原子半径越大,最外层电子越容易失去,不容易得到电子,所以氧化性减弱,还原性增强.而元素的氢化物由于原子半径越大,两原子间形成的化学键越长,键能越小,

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

元素的金属性是由元素的活泼型决定,而确定这方面需要了解元素的电子示意图,在同一周期的元素,越向左最外层的电子越少,越容易丢失,使其显示金属性越强.在同一族的元素上,最外层的电子都相同,但是层数越多时,

稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧

原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力增强,得电子能力减弱

同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径（增大）,金属性（增强）,非金属性（减弱）,金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易）,非金属单质与氢气气化和由（容易）到（困难）,最高价氧化物对应水化物

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共