吉布斯函数变小于0,反应可以自发进行.而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系-搜答案-搜搜做题作业网

你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧.大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行.你在实际吸附过程中体系肯定不是处于标准态,所以不能根据标准态下的结果判断反应自发进行方向.

可以反应.要控制条件,生成物应该不溶于水,疏水基团占体积太大

因为碳酸钠与盐酸反应后生成氯化钠、二氧化碳和水,生成的二氧化碳逸倒空气中,所以反应后质量变小.镁条燃烧后质量应变大,因为与空气中的氧气发生了反应,多了氧气的质量.这一章的重点是化学方程式,主要是多做练

可以,就是用手、亲手的意思.每天向有藏书的人借,亲手抄写.假借：借于：来手：名词作动词,亲手

有些需要外界条件,如加热、点燃

电阻,和二极管不过二极管是一种极端,倒接二极管会使电流变为无穷小,物理学上记为断路

达到溶解平衡前：Ag离子浓度最大Cl离子浓度最大AgCl沉淀的质量最小达到溶解平衡时：Ag离子浓度最小Cl离子浓度最小AgCl沉淀的质量最大

这个只要你真正了解熵就应该清楚.聚合反应首先由反应单体进行反应,而单体的混乱程度肯定比生成的聚合物的混乱程度大.打个比方,同温同压下你看是水溶液中的H2O更自由还是水蒸汽中的H2O更自由,显然是气体更

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

氨气与水反应的量较少,所以对于喷泉实验,相对来说没有多少影响.氨气极易溶于水,1:700吧,一旦氨气与水接触,很快的全部溶解到水中,这样烧瓶内的压强很快减小到很小,大气压就把水压到烧瓶内.

人类的历史与地球的地质史相比太短,无法知道地球自诞生以来是变大了还是变小了.按照推论,应该是变小了.

因为Cu是H后面的金属,按照金属活动性顺序不能反应,但是硝酸具有强氧化性,因此可反应但不生成氢气3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O另外浓硫酸可以反应因为它也具有强氧化性Cu+2H

这些说法的答案一般都是不确定.熵变和焓变只能辅助计算反应能否自发进行.反应有许多外部条件,如温度,压强,催化剂,甚至射线等等,据我所知,大学中的物理化学（简称物化）专门研究这类问题.（物理化学【Phy

多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考再问：我想问的是例子，理论我清

pV=nRT对吧,反应前後气体体积变小说明分子数要减少,n要减少,那麼恒温恒容下p就要减小.再问：我们还没学到那个公式，有没有通俗一点的理解~再答：同温同容下压强比等於物质的量之比这个总知道吧.那物质

ΔG=ΔH-TΔS当ΔH和ΔS都小于0的时候,存在“转变温度”.令ΔG=0,解得T=ΔH/ΔS假设实际反应温度为t,则当t＞T时,反应自发进行；t＜T时,反应不能自发进行（即逆反应自发进行）.对于中和

这里的温度应该不是我们平常用的摄氏度,而是国际单位制里的开尔文制~符号是k,273开是我们平常说的摄氏零度.零下最多无限接近-273摄氏度,因为开尔文制里的绝对0度达不到~这也是现在超低温技术要研究的

逆反应速率增加,b的物质的量分数不变,

减小生成物浓度,平衡会正向移动,逆反应产生的原反应物会变小（相对正反应）,（后来）反应物浓度变小了,正反应速度就变小了应该是这样理解吧再问：(⊙o⊙)哦，懂了:)！！原来反应物浓度在不断减小，然后正反

y=u²,u=sinxy=sin²x,y1=sin²x1=sin²π/6=1/4,y2=sin²x2=sin²π/3=3/4.y=√u,u=