0.22mol.lNH3与0.20mol.HCL等溶液的体积混合后的PH值

氨水的Kb=1.7*10^-5.那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液.鉴于cKa＞500Kw,且c

这两份溶液的体积呢?c（h+）=（0.05*2*V1-0.05*V2）/（V1+V2）

用公式PH=PKa+lg（CNH3/CNH4）计算再问：能详细点吗？再答：PHPKa知道，总浓度知道，氨浓度与盐酸和氨水生成的氯化氨的氨根浓度之比符合上式就行，我没有纸笔，还不懂的话，明天我给你上图吧

pH=9的溶液中OH-浓度为1*10^-5,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓

氯化铵本身水解显酸性,但题目中却说ph大于7,可见,在这道题目中,只考虑一水和氨的电离,而不考虑铵根离子的水解.所以得到了你的答案.再问：这是选择题，这个选项是对的，在知道答案之前怎能知道考虑什么呢？

Cl->NH4+>H+>OH-

除以1000

第一个抗碱成分是NH4CI此为强酸弱碱盐,加入比氨水碱性强的碱会置换出氨,所以有抗碱性.第二个同理,不过是强碱弱酸盐,换一下就可以了.再问：可是选项里没有你说的答案啊第一题的选项是A：NH3.H2O，

画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O

溶液中的电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-----------------------------------（1）氨水电离常数是：1.8×10ˇ-5铵根水解常数=Kw

10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么可以,10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O反应后溶液为NH4Cl和N

D溶液显碱性因为NH3-H2O是弱碱,发生电离,OH-浓度大于H+浓度故显碱性pH最小的是NH4HSO4它是强酸酸式盐,能完全电离出H+pH=1

D;两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应：“Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+”.余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以

根据离解率得kb=c（OH-）c(NH4+)/c(NH3*H2O)=(0.1mol/LX1.34%)(0.1mol/LX1.34%)/[0.1-(0.1mol/LX1.34%)]=0.00000179

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

先学会如何提问吧再问：加水，最多能配制多少升缓冲溶液，，，，再答：配此缓冲溶液主要是要加多少体积HCl进入NH3溶液，才能使组成体系为NH3-NH4+的pH=9因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)所以

0.1mo/L的NH3.H2O和0.1mol/L(?)NH4ClNH4++H+=OH-+Cl-溶液呈碱性H+Cl-0.1mol/LNH3.H2O和0.1mol/L(?)HCl写出电荷守恒式子NH4++

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

问题补充：什么是溶质的克当量数?假如我要配制1N的FeSO4,应该称取多少克当量浓度(N)——这个东西现在基本不用了,淘汰单位,但是在50年代那会的书

标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好