取标准状态下的甲烷和过量,氧气的混合气体840毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/20 05:33:21
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CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4
设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L
甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6(1.143*22.4),十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问:(32-25.6)/(25.6-16)不是2:3么再答:你问
反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml
十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A
840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2:10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余
列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重
将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克.说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6gCH4+2O2==CO2+2H2O设甲烷的量为Xmol,则参加反应的氧气的量为2Xmol,有14X+32*2X=
CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml
设甲烷和氧气的质量都为m则:在标准状况下,甲烷的物质的量=m/16,其体积=22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量=m/32,其体积=22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比=(22.4m/
CH4+2O2=CO2+2H2O22400----44+36=80168------------0.6(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)840-3×168=336ml(2)原
根据反应方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O我们能看出这个反应是3mol气体生成1mol气体的反应.题中数据不符合这个比例,那么反应物一定有残余.而且只能两种反应物中任何一种,题中说氧气过量,那残
甲烷和氧气反应:CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3:1(减少2体积的气体)反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
物质的量=0.175mol,平均式量=20,十字交叉法CH4162420C3H8444n(CH4):n(C3H8)=6:1,∴n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)=0.025molm(CH4)
需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na
题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL
平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5
体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲
计算分子量为620.1mol有机物燃烧生成CO20.2molH2O0.3mol所以含有两个C六个H其余为O所以分子式为C2H6O2因为只有两种氢原子且个数比为2;1所以结构简式为HOCH2CH2OH再