取100ml的碳酸钠和硫酸钠溶液,加入适量的氢氧化钡溶液100ml后

铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气硫酸钠和硫酸不反应碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,水和二氧化碳所以,生成气体中有氢气,二氧化碳,烧碱吸收的是二氧化碳H2:896ml/22.4L/mol=0.04molCO2(

c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,加入过量稀硝酸处理,沉淀只剩下硫酸钡.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH142233x4.66x*142/142=4.66/233x=0.0

取样分别滴入足量稀盐酸,产生气体的是碳酸钠,无气体的是硫酸钠.

1、外观看,碳酸钠是粉状,硫酸钠是晶体.2、指示剂法：配置的溶液加入酚酞显红色的是碳酸钠.3、酸溶液法：将两种粉末少许撒入醋酸中,有气体放出的为碳酸钠.4、盐溶液法：取两种盐各少许,用水溶解,滴加氯化

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

设碳酸钠xmol硫酸钠ymol,反应生成的碳酸钡等于xmol,生产的硫酸钡等于ymol106x+142y=23197x+233y=41.2x=y=混合物中硫酸钠的质量分数=142y/23所用氯化钡溶液

NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*（20+VH2O）,VH2O=5ml

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO44.66gBaCO3沉淀

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaC

用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分

要过程吗?再问：要再答：再答：先看看，看不懂可以说哈～再答：我是不是写的太简略了点？再问：2x+y=0.05是什么再答：碳酸钠变成二氧化碳要结合两个氢离子，碳酸氢钠要结合一个氢离子，再答：0.05mo

不反应,Na2Co3中Co3^2-（碳酸根离子）水解出HCo3^-（碳酸氢根离子）和氢离子,而硫酸钠不水解,完全电离,所以不发生反应

碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了,所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01所以硫酸钠的质量就是0.

用1120除以22.4,得到二氧化碳即碳酸根的物质的量,然后求得碳酸钠生成的沉淀质量,算出硫酸钠生成的沉淀质量,用方程式求出硫酸钠质量,再除以硫酸钠的摩尔质量,得到硫酸钠的物质的量,再除以100ml

最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以