搜搜做题作业网反应进行的净速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/15 11:36:16
据米氏方程V=Vmax×[S]/(Km+[S]),有Km=1/4[S].
别把平衡移动和反应速率混为一谈可以这样理解对有气体参加的反应增大体系的压强即可加快反应速率A压强减小反应速率减小B恒容充入反应气体浓度增大反应速率加快C各物质浓度不变故反应速率不变D反应速率减小因为N
为啥不容易靠近铜表面呢?氢离子带正电荷,铜上面有锌的负电子,正负相吸,过去就能得电子.然后就生成氢气出去了.
阴阳离子在里面可以自由移动接触面积大,反应快些.（固体个接触面积小了些.而许多物质融化要对其加热也不好.所以许多反应都以溶液进行）在溶液中,物质处于高度分散状态,构成物质的粒子有充分接触的机会,因而使
C叔丁醇供电子基团最多
对于同一个物质,v正与v逆数值上相等；对于不同物质,vA正：vB逆=a：b,即等于系数比
反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.
ABC:氦气不是反应物对反应没有影响,速率不变D:压强不变充入N2使体积增大,虽然N2不参加反应,但是容器的体积增大了,参加反应的各物质的浓度减小了,速率当然减小.再问：好像是单选题再答：A、缩小体积
重新答,刚才查了资料,苄基和烯丙基碳正离子既有利于SN1,也有利于SN2,但是为何有利于SN2没看懂.书上这么写的：当烯丙基卤代烃按SN2里程发生反应时,由于α-碳相邻的π键的存在,可以和过渡态电子云
增大反应物对平衡的影响：最好的理解方法就是：把平衡分成两部分：一部分是增加反应物之前的平衡,二是把反应物单独看做一个整体.第一部分已经达到平衡,反应物和生成物的浓度就不再变化而第二部分只有反应物,则第
同一个化学反应,反应速率只与反应条件有关,即温度、压力、反应物浓度等你说2块比一块产生气泡快,是因为钠与水的接触面积大了的缘故,但由于反应物都为纯净物,浓度没变化,温度压力也没有变化,反应速率不变再问
容器内压强增大,那么采取的措施就是两个：缩小容器体积,或者充入气体显然,前者是可以加大反应速率的但是,后者,如果充入的气体不参与反应例如：N2+3H2=NH3在这个反应体系中,充入氦气,反应的速率是不
解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
错速率与这个无关速率只与反应级数和速率常数有关
首先应该明确一些概念化学反应速率是在一定条件下,反应物转变成生成物的速率.化学平衡是动态平衡,达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等.（A错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一
SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N
可逆反应的平衡是一种动态平衡,即在一个可逆反应中,反应同时进行正反应和逆反应,当正反应速率=逆反应速率时,达到化学平衡.反应达到平衡后,若改变反应条件,使得正反应速率>逆反应速率,则平衡向正反应方向移