反应过程中容器内气体平均相对疯子质量

用十字交叉法做.n(CO2):n(N2)=(36-28):(44-36)=1:1物质的量之比=体积之比所以体积之比=1:1不懂Hi我

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

3、AD生成的气体可能是CO也可能是CO24、D有O2进入反应体系,使铜被氧化5、D,O2和CO2转化为CO后体积均是原来2倍,（0.2*2+1*2）/（0.2*2+1*2+0.8）=0.756、A,

反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；

不一定正确.当左右两边都是气体,且系数和相等,这句话就错了.因为相对分子量数值等于摩尔质量M=m/n而都是气体质量守恒,气体质量不变,系数相等即反应前后物质的量不变.那么M肯定不变,也就是说不管有没有

CH4+2O2=2H2O+CO2(足氧燃烧)H2O+Na2O2=2NaOH+O22CH4+3O2=2CO+4H2O（氧不足）所以最好的气体有可能是CO2CO或CO2O2再问：结果容器内气体压强为0，此

2CH4=C2H2+H2乙炔和氢气1:1,则相对氢气的密度（26+2）/2/2=7

十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

恒温恒容条件,不移动恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

容器内减少的气体是氧气.该气体完全反应后容器里的空气的体积大约减少了20%（因为氧气在空气中的体积分数大约是20%）反应表达式：汞+氧气=加热=氧化汞,2Hg+O2=加热=2HgO再问：氧气貌似是21

经分析3.4升气体只能是氨和氢气的混合气体,如果该混合气体对氢气的相对密度是5,那么氨与氢气的物质的量之比是（5-2）/（17-5）=1/43.4升混合气体中氨的体积是3.4×1/5=0.68升氢气的

总体积不变,总质量不变,密度当然不变.

密度=相对分子质量/摩尔体积；不是,因为原来c是固体,反应后变为气体,总的气体质量增加了,但是体积不变,因此密度变大

平均分子质量M＝m/n,总质量不变,但是气体的物质的量在改变,因而这是一个变量,当该值不再变化,达到平衡状态.正确.

A．由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系，故A错误；B．由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，故B正确；C．由

不一定的,如果生成物系数之和等于反应物气体的系数,那么就是压强就是一直不变的,因此不能肯定平衡再问：如果是气气生成气气呢？或是固固生成气气固气生成气气？再答：两个固体只生成气体的话，一定是平衡的，气体

设生成一氧化碳的物质的量为X、生成二氧化碳的物质的量为Y2C+O2=点燃=2COXX/2XC+O2=点燃=CO2YYY12X+12Y=6g32*X/2+32Y=14gX=1/8molY=3/8mol生