反应负极里面是硫酸锌溶液,为什么锌会发生氧化反应,什么使锌失电子-搜答案-搜搜做题作业网

正极:2Cl(-)-2e(-)=2Cl负极:Cu(2+)+2e(-)=CuCuCl2=通电=Cu+Cl2

铜原子核锌原子核对电子的束缚力不同并且电子离开原子核与靠近原子核的过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更强所以电子由锌板

Fe-2e=Fe2+Cu2++2e=CuFe+Cu2+=Fe2+Cu

不反应,铜比锌不活泼.

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

蒸发结晶!

原电池中的电解质溶液不一定要用和负极能够发生反应的!首先,你看看燃料电池,比如CH4的燃料电池电解液是NaOH原电池的学习一定要注意,做负极的不一定能更电解液反应但是总反应中一定会是他失去电子,你只要

阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn

化学反应的实质是电子转移啊,盐桥是可以导电的,它们构成了闭合回路就能够产生电流,锌失电子铜离子得电子就发生反应将化学能转化为了电能.有问题再联系啊

锌与硫酸锌不发生化学反应你说的是锌与稀硫酸么?如果这样：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑恰好完全反应后的溶液中,溶质反应生成的硫酸锌,溶剂是水.

假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧!在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负

两种情况：（1）酸性条件下是电解水2H2O=2H2↑+O2↑（2）中性或碱性条件下阴极：2Zn离子+4电子=2Zn阳极：4OH离子-4电子=O2+2H2O总方程式：2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2

（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)

锌因为等量稀硫酸情况下它产物中生成氢气和硫酸锌而其他两个还生成了水稀释了硫酸锌溶液浓度

正极铁失三个电子负极银离子得一个电子总的是铁+银离子生成三价铁和银

这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度回答.但是,在实际的操作中,它们只要形成

选A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O稀硫酸的量相同,产生硫酸锌的质量相同,所以放出气体的溶液质量分数最大.Z

正极失电子,锌离子进入溶液,所以是锌离子反应.电解硫酸锌就相当于电解水,就是氢离子得到电子,氢氧根失电子的过程再问：按反应顺序来说,氢在锌前面,氢应先反应再答：电解的时候反映顺序和金属活泼顺序刚好相反

前面那问是锌与电源正极相接,铁与电源负极相接?电解液为硫酸锌,阴极就是铁,阳极就是锌.阳极的锌失电子变成锌离子进去溶液,阴极得电子,因为溶液中的氢离子比锌离子得电子能力强,应该是氢离子得电子生成氢气,

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化