反应物转化率与生成物转化率的关系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 20:29:07
![反应物转化率与生成物转化率的关系](/uploads/image/f/2663846-62-6.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB)
1对.只要平衡正向移动,则生成物的产量一定增加,可能会使生成物的含量降低2不对,若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移,这种反应物自身的转化率一般会降低,而另一反应物的转化率升高
化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H-T△SG小于0则能发生反应
是的.转化率=转化浓度/初始浓度转化浓度之比=系数之比如果初始浓度之比也=系数之比那么转化率就一定相同
不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答:不一定,要看情况。一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o4再问:由什么判断身高还是降低?再答:其实最可靠的结果,是
PCl5===PCl3+Cl2首先说明一下,题意不是十分明确.应该是该可逆反应达到平衡后,再加入反应物PCl5;还有密闭容器最好说明是同温同压,还是同温同体积.1、若是同温同压,加入反应物PCl5,达
1个例子,工业合成氨N2+3H22NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很多,所以转化率反而下降因为N2增加很多,所以整
比如说:氢气与氮气生成氨气反应中增加氮气的浓度则氢气的转化率增加.而氮气的转化率就会减小.因为反应进行后氢气的浓度减小了.所以氮气转化率会减小.
关于你的问题,其实是源于高中课本的局限性(由于知识点多,很难让学生对某知识点有更深入的认识,这也是无法避免的),某些问题,在学生不了解本质的情况下,让其经过做题来对某些特定的规律形成经验,通俗的说是让
你的问题应该是从某个题目中截取来的.完整的应该是可逆反应aA(g)=bB(g)+cC(g),达到平衡时,增加压强,(1)若a=b+c,A的转化率不变 (2)若a>b+c,A的转化率增大 (3)若a
转化率=转化的物质量/该物质总的物质量A的转化率=最开始转化的/开始的总量B的转化率=最开始转化的/开始的总量在加入A之后,我们假设加入了a摩尔,而反映了x,那么B就反映y(根据系数)那么A的转化率=
只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改
只影响速度,不影响转化率.
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物(增大浓度的反应物转化率降低)转化率升高,所以工业生产往往增大廉价反应物浓度提高其他反应物转化率.
生成物不讲转化率,而是讲产率,你给的数据没有办法求出产率
反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.
根据化学方程式可以算出原加入的NO2的物质的量为:(0.06+0.24)mol/L*V=0.3mol/L*V反应生成O2的物质的量为:0.12mol/L*V,平衡时容器中气体的物质的量为:(0.06+
不是,可以这样想,当一个可逆反应达到平衡时,若加入反应物,则另一种反应物的转化率增大,但是只要不改变温度,该反应的化学平衡常数不变!所以在本质上这两个概念也有所不同!以上是我的一点看法,
某反应物转化的物质的量/该反应前反应物的物质的量*100%
1多加入乙醇2即使分离反应生成的乙酸乙酯
转化率是针对反应物来说的.转化率增大了该物质体积分数就一定增大吗?不增大,是减小.