反应滴定终点的判断-搜答案-搜搜做题作业网

一滴硫酸：0.05ml×0.01mol/L×2=10^(-6)mol滴定终点pH=7.0.05ml

应该是可逆反应吧?不存在终点.只是各物质的量都不再变化了,就可以视为终点了.

反应终点是变色,滴定终点需要再滴几滴,等待30秒不变色

错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.

错再问：那“混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄”对不对？这两句话有一个是错的再答：混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄”再答：对再问：额……第一句哪错了？再答：因为我知道第二个对了

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚

1H2SO4过量,n（H+）=0.01mol/L×2×0.00005L=10的-6次方molc1（H+）=10的-6次方mol÷0.1L=10的-5次方mol/L2因为硫酸不足,说明NaOH过量n(O

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

对啊,等当点通俗的解释就是滴定分析中两种物质反应完全各自用量的那一点,而滴定终点是实际滴定过程中达到突变（因为一般都是以指示剂衡量的）的那一点,这两者间的误差其实也就是实际的跟理论的误差,就是滴定误差

亏你还是高中生,这摸简单的都不会

你怎么操作的说一下再问：按国标05的方法操作，混合溶剂冰乙酸：异辛烷=3:2，淀粉指示剂5g/L（加入到试样后不为蓝色，有点发黑不知道怎么回事），饱和KI溶液（14g+8g去离子水）。试样加50ml混

对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.再问：是由等当点判断的还是由终点判断的再答：判断滴定终点

您用的方法是沉淀滴定法.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法.沉淀滴定法必须满足的条件：①.S小,且能定量完成；②.反应速度大；③.有适当指示剂指示终点；④.吸附现象不影响终点观察.由于这些

滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN

一般指示剂：合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.一般终点的颜色为灰色或蓝紫色为终点.

中和滴定法,就可以了.计算滴定入溶液的碱度,从而推算出马铃薯汁酸度的终点

你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.求采纳再问：谢谢这样确实可行

如果要十分准确的pH值用指示剂肯定是有误差的,各种指示剂的变色都是有一定的范围的,也就是说只要在这个pH的范围内指示剂都是有颜色显示的.如果想要相对准确的测量pH可用酸度计,测量的pH值可以精确到小数