反应后压强为原来的0.9倍

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

我算出来是C,自己找不出错误.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H20(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)甲烷燃烧体积不变,设丁烯原体积为x,增加的气体量也为x

可以这样考虑.若只生成二氧化碳则压强不变,若只生成一氧化碳则压强变为原来2倍,而现在只有1.5倍,所以产物中既有一氧化碳又有二氧化碳,分别设为xy.氧元素有0.5,所以x+2y=0.5；再根据压强改变

压强为原来的50%,说明全部生成产物中气体的摩尔量为原来全部反应物的50%CH4+2O2=CO2+2H2O2C2H6+7O2=4CO2+6H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O2C2H2+3O2=

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

a-b=c情况1O2=1/3CBH2=2/3C情况2O2=1/3CH2=2/3CB

设烃的分子式为CxH2x则有2x=1.2（1+1.5x）x=6分子式为C6H12结构有两种CH3CH3∣∣H3C—C=C—CH3H2C=C—CH—CH3∣∣CH3CH3

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

设原混合气体中氢气和氧气的物质的量各为X、Y120℃时,水也是气体.2H2+O2=点燃=2H2O△n2121XY（a-b）molX=2（a-b）molY=（a-b）mol答：原混合气体中氢气和氧气的物

由方程2H2+O2=2H2O可知：体积差△V=a-b=V参与反应的氧气=(1/2)V参与反应的氢气=(1/2)V生成的水蒸气即V参与反应的氧气=a-b；V参与反应的氢气=2(a-b)；V水=2(a-b

用体积差量算2H2+O2=2H2O△v213xya-b解得x=2(a+b)/3Ly=(a+b)/3L1°若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气的体积为(a+b)/3L,氢气体积为【a-(a+b)/3】L

N2+3H2=2NH3起280转X3X2X平2-X8-3X2X列式2-X+8-3X+2X=(2+8)*0.8X=1转化率=转/起N2为50%H237.5%速率NH3=0.5H2=1.5NH3=1

根据方程式,反应后分子数增加,一定是生成了CO.反应前氧气的物质的量为0.25mol,若O2全部转化为CO则反应后分子数应为0.5mol,而实际上分子数仅为0.3mol,则说明有0.2mol（0.5m

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

欲解此题,必须考查反应前后气体的变化量.到底生成一氧化碳还是二氧化碳,还是二者都有,题中没说,那就来看化学方程式：假定全部生成二氧化碳,则C+O2=CO2一份O2生成一份CO2,反应前后气体的化学计量

每生成1molNH3消耗0.5molN2和1.5molH2,气体量减少1mol依题意减少的气体mol量为原mol量的10%,则生成的NH3mol量也为原mol量的10%,其分压为反应前总压的10%反应

我觉得是这样算的反应N2+3H2==2NH3,体积差V=2设最初的混合气体体积是1L,根据pV=p'V',反应后气体体积是0.9L,体积减少0.1L,说明,NH3生成了0.1L所以反应后N2和H2体积

反映后体积为原来的1.1倍,说明反应后气体的体积增大,从反应方程式可以看出,正反应时体积增大,所以可以判定反应向正向进行.