反应前后气体物质的分子总数如何计算

此题的关键是质量守恒定律,推知发生的反应是：X+Q====Y+Z质量比为4：12：2：14对于D,需要用化学计量数=质量比除以式量来判断.

很简单的,比如H2+O2=2H2O,反应前氢原子是两个,反应后还是,氧原子一样的,这就是原子数目不变,种类还是氢和氧,不会多出来氮这些什么的,种类就是不变的；然后物质守恒定理总学过了吧,总质量不变嘛,

SO2Cl2,水解产生两分子氯化氢以及一分子硫酸SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl↑这个题真难.SO2Cl2氯化硫酰中文别名：硫酰氯;磺酰氯;二氯化砜;硫酰氯;磺酰氯;硫酰氯;磺酰氯

正确答案选AA此反应应该是化合反应化学反应前后质量变化总和是相等的例如A+B=C+D反应前四种物质的质量分别为A1B1C1D1反应后四种物质的质量分别为A2B2C2D2则四种物质变化的质量分别为（A1

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

这个要用放缩法来理解比如说恒温恒容下前后计量数不变的有一个化学反应在初始投料皆为2mol情况下建立了一个平衡那么当投料均为4mol时可以想像成先是两个相同容器中各冲入2mol建立与开始相同的平衡再进行

熵是体系混乱度的度量,体系越混乱熵越大.气体分子增多,整个体系自然更混乱了.

化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.

因为H=U+pV所以dH=dU+pdV+Vdp因为dU=dQ-pdV所以dH=dQ+Vdp在绝热可逆过程中dQ=0所以dH=Vdp因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个

对,一楼说的很正确,看系数,体积比等于物质的量之比（气体）就是不变啊,记住,关于体积的,就只看气体前面的系数,再把它的系数加起来就可以了,如你这道题就是3=1+2,所以体积不变!明白了吗?对啊,不用理

A、反应前后分子构成不同，属于不能同种物质的分子，因此化学反应前后分子种类有变化；故A正确；B、图示的反应中，反应物为一种化合物与一种单质反应，因此各物质都属于化合物的分析不正确；故B错误；C、反应是

有啊比如SO2与水反应生成亚硫酸与空气中的O2反应生成SO3再与空气中的水反应生成硫酸就SO2而言收集方法在实验室里可以用亚硫酸钠与硫酸在加热的条件下反应（呵呵有一年多没看化学啦不确定试验室是不是这样

用模型假设法可知

选1,2,3,6,7.只有物质的种类和分子总数发生变化希望选为最佳答案

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

3H2+N2=2NH3（反应条件我就不写了）看见每个气体分子前面的系数了没?把等号前得加起来3+1=4后面的加起来2反应前,假设有4mol气体,反应后还有2mol对应着体积,也发生相同的变化,明白了没

AC氧化还原反应不是有个电子守恒吗,说得就是电子数不变的A可变如N2+3H2=2NH3气体的体积和分子数都减半

D氢气氧气生成水看看方程式就知道

系数相等和系数不等都不一定是例如3X+2Y=Z中,5mol反应物反应后只剩1mol了X+Y=Z中,2mol反应物反应后只剩1mol了可逆不可逆是一样的只有X+Y=Z+M或X+Y+Z=M+N+L这类是不

质量守恒是说的反应前后物质的总质量不变而气体只是部分产物再问：那如果反应物和生成物都是气体呢？再答：也是可能变的因为物质的量是相对于每一个反应物和产物而言的最简单的2CO+O2=2CO2总质量不变但是