0.1mol L Fe3 的质子条件式

在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,并填在相应的横线上.①能直接构成纯净物的是：分子、原子②能保持物质化学性质的是：分子、原子③化学变化中最小的粒子是：分子、原子④

1.在化学变化中最小的粒子是_原子___2.能直接构成纯净物的是_分子、原子___3.带正电荷的是_质子___4.带负电荷的是__电子__5.不显电性的是_分子、原子、中子___6.质量最小的是_电子

分子再答：电子再答：阳离子再答：质子再答：原子

在分子、原子、质子、中子、电子五种微粒中,找出符合下列条件的微粒1、能保持物质化学性质的微粒是___分子_____2、化学变化中的最小微粒是____原子______3、带正电荷的微粒是___质子___

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

①在上述微粒中能直接构成纯净物的是分子、原子．②分子是保持物质化学性质的最小微粒．③原子在化学变化不能再分，原子是化学变化中的最小粒子．　  ④由于原子核由质子和中子组成，质子带正

1.能直接构成物质的是：分子,原子；2.带正电荷的：质子.3.不显电性的粒子是：分子,原子,中子；4.在化学变化中最小的粒子是：原子；5.在同一原子中数量相等的是：质子和电子；6.成原子核的粒子是：质

按顺序写分子质子电子质子中子

应该不存在既是质子酸又是质子碱的阳离子.NH4+是质子酸,因为它能与OH-反应：NH4++OH-NH3.H2O但NH4+无法与H+反应,它不是质子碱.如果是既是质子酸又是质子碱的阴离子,那么有HCO3

质子守恒：只要是溶液中的离子都适用.本质是水电离出的H+等于水电离出的OH-.如：NaHCO3溶液的质子守恒式：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)质子守恒式可

①能直接构成纯净物的__分子、原子、离子___.②能保持物质化学性质的是__分子_.③化学变化中最小的粒子__原子___.④带正电荷的是__原子核、质子___.⑤带负电荷的是__电子___.⑥质量最小

1.第1个空有2个答案(质子,中子);因为质子质量等于中子的质量第2个空:(电子)2.(D)氧原子8个+2个氢原子=10个

甲烷是CH4一个C有6个质子一个H有1个所以共有10个所以0.1mol甲烷含有的质子的物质的量为1mol即6.02*10^23个

电荷守恒：CH3COO离子+OH离子=Na离子+H离子物料守恒：Na浓度=CH3COO离子+CH3COOH浓度质子守恒：OH浓度=氢离子-醋酸根原来的氢离子补充：三种跟两种没什么区别,更何况伱的第二种

举例如下：等体积的1mol/LNaHCO3和2mol/LNH4Cl显然溶液中能产生质子的东西必须要能够电离出H+或者能水解吸收OH-间接促进水电离H+因此判断时可以这样：盐都是由阴离子和阳离子组成,①

H就是一个质子加一个电子组成的电子如果走了就是H+啦那么H+里面就只有质子咯所以就是这个关系

质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)=c(NH3)＋c(PO43－)＋c(OH－)

解题思路：根据化学键的知识进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-]电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)举个

1.分子、原子2.电子3.原子4.原子核、质子5.分子、原子、中子6.质子、电子7.质子