原电池装置锌极插入硫酸锌铜极插入硫酸铜

铜原子核锌原子核对电子的束缚力不同并且电子离开原子核与靠近原子核的过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更强所以电子由锌板

分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷.金属越活泼,溶液中金属离子

用硫酸锌的话会降低反应的速率和电池电压（后者主要）.任何反应都是可逆反应,锌离子浓度高相当于产物浓度高,逆反应的速率也有提高,但这个影响较小.电压的事解释起来相当麻烦,你有兴趣再追问吧.

一定构成原电池.Zn为负极,Cu为正极,电解质溶液是硫酸锌和硫酸铜.两极反应:负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2++2e-=Cu总反应;Zn+Cu2+=Zn2++Cu这主要原因是两极产生电位差,

解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中

用盐桥连接是为了方便控制反应的起止放入盐桥反应开始拿出盐桥反应停止

说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？再答：这问题前面

首先,回答一下ZN为什么会失电子.你一定看过这一句话：银是不活泼的金属,但用银容器装食品,可以增加其保质期,原因是银可微弱溶于溶液,重金属离子可杀菌.由此可见,再不活泼的金属,也可微弱溶解,所以锌会在

我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶

对于原电池,较活泼的金属做负极,比如这个,锌比铜活泼,所以失电子成为锌离子,也就出现了锌溶解在硫酸锌里的现象.还有,你说的这个是有盐桥的吧,那么铜片浸在硫酸铜溶液里,铜离子得电子,成铜单质,固体会增多

因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子

根据金属活动性顺序表：金属性：Mg>Zn所以镁做负极（失去电子）Mg→2e-+Mg(2+)正极为锌,锌得到电子却不能被还原所以给了硫酸锌正极：Zn(2+)+2e-→Zn所以总反应式为Mg+ZnSO4=

可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液

将锌插入硫酸锌溶液,锌会溶解,尽管溶解的量极少极少,但会建立溶解平衡：Zn=Zn(2+)+2e(可逆）也就是说,此时硫酸锌溶液中锌离子浓度会增加一个极少量,而电子无法进入溶液,就留在金属锌表面；此时溶

铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中  负极: Zn-2e-=Zn2+  正极&nbs

这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度回答.但是,在实际的操作中,它们只要形成

可以构成原电池,并不一定要反应才可以做原电池的,构成原电池：两个活泼性有差异的物质（这里是两个金属,它们活泼性不同）和电解液（这里是KCl溶液）,可以的.电解液实际上是提供了一个离子移动的环境,加速反

可以用氯化钠,但不能用水只要是电解质溶液就可以,放在硫酸锌里比较好分析水虽然是电解质,但导电能力太弱了点儿,所以不行反应和电解液的选择是有关的,如果你放强酸当然就直接制氢气了,应该是放在氧化性比较小的

锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼