原子间的共价键是双键,由一个σ键和一个π键组成
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 10:06:12
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如果你没有学过杂化轨道理论,我只能教你个绝对简单有效的方法C有四根键比如CH4CH3CH3就是sp3C上有三根键比如CH2CH2就是sp2C上有两根键比如CHCHCO2就是sp杂化算法是这么算的,看最
本质是电磁相互作用~但其作用规律可以用量子力学来进行描述~
我认为不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键,比如FOClO3中的氟氧键(此化合物出自格林伍德的《元素化学》不必细究)如果你是
氮气,N2,氮气分子式双原子分子,之间以共价三键结合.N:::N或者N三N
如果是同种原子形成的共价键是非极性共价键
你的理解有误.溴化碘中存在共价键,这句是对的.由共价键的是原子晶体,这句有问题.原子晶体中的价键都是共价键,但是并不是有共价键的就是原子晶体,如:水分子间都是共价键,但它是分子晶体.溴化碘的熔沸点比较
再问:我提了3个问题嘛!才回答了一个再答:再答:并且,碳碳双键是共价键再问:所有原子化合价之和除以2?不太懂。可以以丙烯为例讲解一下吗再答:稍等再答:再问:再问:答案的意思是9啊,不是8再答:丙烯中,
每个氯共用1个电子对,两个氯2个;氧共用2个电子对.共4个,碳自身有4个,共8个,刚好.所以是双键
稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子
化学键分为(离子键)和(共价键)?配位键是一种特殊共价键,两原子间的(共用电子对)是由(配位体)单独提供,并和(中子原子或离子)共用.
先讲离子键和共价键的区别,两种键的成键原理:成键原理:离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳定结构,再由于静电力使得正离子与负离子吸附在一起形成.共价键则是原子通过与其他原子共用电子使
碳原子sp2杂化,并不是像你所说的,而是三个sp2杂化轨道中各有一个电子,p轨道中也有电子.氧原子同样发生杂化,一个sp2轨道和碳原子sp2杂化轨道形成σ键,另一个p轨道和碳原子形成π键.具体参见杂化
我来说是这样的,氮在间硝基苯里其实只有3个共价键“用掉”3个电子,还有一对孤对电子(一共5个电子),由于氧的电负性大,所以这对孤对电子偏向氧,但是这2个氧不分彼此,这样2个氧一个氮共同“分享”这对孤对
如:NH4Cl就是以NH4+和Cl-以离子键结合的
不是,如果是金属单质,就是金属键不同原子也可能是共价键,例如HCN
A错.比如稀有气体分子,氦氖氩氪氙分子中只含一个原子,没有共价键B错.铵根里的氮氢都是非金属元素,而氯化铵就是氮原子与氯原子之间形成离子键.
足球烯之间的键是不能用经典价键理论解释的,就像苯一样,既不是单键也不是双键(楼上说“既有双键又有单键”是不正确的).C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间,是sp2.28杂化,如苯中sp2杂化一样.未
也可以是单质再答:没事
可能是S-O双键,也可能是S-O 单键或H-O键 给个图好了...
由于CO2的结构是O=C=O,即一个分子中就有四个共价键,则1mol就有4mol共价键.再答:其中2mol西格玛键2molπ键