搜搜做题作业网2gC2H2完全燃烧生成液态水和co2放出99.6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/19 09:09:51
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C
347.92再问：答案准吗。再答：嗯
3.00molC2H2的质量为78g∴3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJCH4燃烧热=890kJ/mol,C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8k
2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X1/14--------------------99.63xx=418
2/(12*2+2)=AmolAmol*13=1mol的热量再*3=3884.4kj
C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)——(点燃)→4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ解析：2gC2H2的物质的量为：2/26=1/13mol因为1/13mo
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=11.2QkJ/mol
不考虑损耗的话,依照反应前后能量守恒
Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了
2C2H2(g)+5O2(g)------4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ/mol
第一步极值法假设都是co或者都是甲烷所以q范围是（283aKJ,890aKJ],半开半闭区间第二步二氧化碳和水物质的量相等仍旧是极值法当混合气体中只有co,h2时,且两者物质的量相等可得最小值q当只有
标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol
CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
Q=3900/3*26=50kJC
写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一CO+(1/2)O2=CO2283kJH2+(1/2)O2=H2O286kJCH4+2O2=CO2+2H2O890kJ这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或
理论上是相等的.但是在实际操作中,电解的时候电路会损耗能量,包括电解效率等原因,不能达到能量的完全利用,因此实际电解的时候所需的电能会大于燃烧释放的能量.
都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!
13gC2H2的物质的量是n=m/M=13/26=0.5mol2C2H2(g)+5O2(g)=点燃=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ/mol0.5molC2H2放出659kJ能量,所