2A b=2c,c的化学反应速率0.6

不能如果磨碎能增加反应表面积,应该能加

反应前后,气体的体积不变（O2的系数为1,CO2的系数也是1）,体积不变的情况下,加压是不会改变反应速度的

sio2+2c=si+2co置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应.

A．v（A）=0.560mol•L-1•s-1=0.0083mol•L-1•s-1；B．v（A）=13v（B）=0.4mol•L-1•s-1；C．v（A）=12v（D）=0.460mol•L-1•s-

不是没变化,平衡状态,增加的浓度=减少的浓度.再问：所以就是啊，对公式理解问题了，可以的话麻烦您看一下我问的问题好吗再答：你这样考虑是把正反应速率，逆反应速率和在一起想了。要算速率的应该是，正反应速率

根据反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g），可以选A2为参照，A、v（B2）=0.9 mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=13v（B2）=13×0.9&n

用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率，则得：A．v（A2）=1.5mol/（L•s）；B．v（

中学范围的话记住所谓“果不抵因”即可假设A：B初始投料为1：3.平衡后,再加入A或B.再次平衡后,此时C的量增大,总体积亦增大,由于“果不抵因”,C体积的增大不如总体积的增大明显,因此C的体积分数减小

这个简单,AC需要看ABC的状态啊是气体还是液体,固体如果A是固体或纯液体这选项A不成立如果ABC都是固体或纯液体这选项C不成立

根据质量守恒,8gA与4gB恰好完全反应,则因该生成C的质量为（8+4）＝12g由2A+2B＝3C8412xy5则x＝3.33gy＝1.67g若生成5gC需AB分别为3.33g和1.67g

1可以,某物质生成速率和分解速率相等,是判断反应是否平衡的一个标准.2不可以,应为反应是质量守恒的,且这个反应的两边都是气体.因此,气体的质量是不会变的.而气体的密度是=气体的质量/气体的体积,容器是

额~我看了很久~头晕了.下面是我的见解.写得不好不要喷.一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等.根据

由题干中的化学方程式可知：方程式左边含有2个X原子、6个Y原子，右边含有2个C分子．因此1个C分子含有1个X原子和3个Y原子．所以C的化学式为XY3．故选C．

化学方程式打错了吧,应该是A+3B=2C+2D吧,如果是这样的话,把Vb、Vc、Vd的速率都用Va表示,也就是用Vb、Vc、Vd的速率的数值除以化学方程式中所对应物质前的化学计量数（系数）,所以Vb=

在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）=0.52×L•S=0.25L•S；B、v（B）=0.3L•S；C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）=0

是的,你想的没错,把两种算式都写出来一个是A2.B2为反应物,一个是C为生成物如果算得的a.b.c有负的,就舍去

你要明确的是平衡移动和反应速率一点关系都没有就气体而言反应速率只跟反应物的浓度和温度有关压强减小则浓度减小反应速率减小而平衡移动与否主要看正逆反应速率谁快就这道题而言如果你反应速率减小正反应速率减小的

1,单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化,单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)2,可根据化学反应方程式如A+2B=3C中,如果A的反应速率是a,可以计算出B的反应速率是2a

2*5/4=2.5mol/Lmin

0.6mol/L*min