0.100mol L的MgCl2溶液

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

1、首先它们都是离子晶体影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键）离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系.2、电荷越多半径越小构型越紧密键

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

MgCl2已经是从离子晶体向共价晶体过度了（AlCl3就是分子晶体了）再问：要怎么判断出过度晶体再答：含极其活泼的金属才是离子化合物。再问：那前4周期是不是只有含Ka,Ca,Na才是离子化合物再答：含

MgCl2+NH3+H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

将Mg2+全部转化为沉淀,便于分离Mg2+和Na+,防止得到的MgCl2中出现杂质NaCl且Mg(OH)2溶于盐酸后可得到纯净的MgCl2溶液

向溶液中加入适量的KOH溶液（NACL和KOH无沉淀、气体、水不反应）.现象：产生白色沉淀检验：继续加KOH溶液,至无白色沉淀产生,则Mgcl2已完全转化为Mg（OH）2

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

解题思路：解题过程：加入MgO可以与氢离子反应，促使上述平衡向右移动，生成氢氧化铁沉淀而除去最终答案：略

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

单质反应Mg+Cl2=点燃=MgCl2单质和酸Mg+2HCl=MgCl2+H2单质与盐这个所有的不太可能只能写典型的Mg+CuCl2=MgCl2+Cu氧化物与酸MgO+2HCl==MgCl2碱与酸Mg