25摄氏度 在物质的量浓度均为1mol l的硫酸铵 碳酸铵

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

可以直接代公式计算溶质的质量分数.

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol

你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔

?不全吧?

若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点

设水为一升即1000g氨气为700升,700/22.4=31.25mol31.25*17=531.25g总质量为1531.25g总体积为1531.25/0.892=1716ml所以物质的量浓度为31.

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

根据稀释公式：C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL（以硫酸铜浓度变化计算）根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=

对的,　　　溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值.　　　在不同的溶剂中溶解；度是不同的.

（1)250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是1、4、2、3.①H2SO4溶液C(H+)=0.1+0.1*10%=0.11mol/L；②NaHSO4溶液C(H+)=0.1*

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

第二题中Fe（SO4)3我想应该是Fe2（SO4)3吧那下面答案就按Fe2（SO4)3来计算1:330×0.4×2=10×0.8×n得到n=32（1）：1mol/l0.5×2=1（2）：a/(96V)

300单位（标准状况下）的hcl气体溶解在1单位的水中配成浓度(应该是密度吧)为1.159的盐酸,求盐酸质量分数和物质的量浓度.设取1L水,则有300LHClHCl的质量为（300L/22.4L/mo

(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d；溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S)；每升溶液含溶质质量=1000dS/(100+S)；每升溶液含溶质的物质量浓

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为1mol/L1mol/L*0.05L=0.05mol因此,混合溶液含有FeCl3和CuCl2各0.05molFe3+--