25度时,酣酸中氢离子的浓度是多少-搜答案-搜搜做题作业网

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

这么分开来说是对的.因为C(H)是由盐酸及水电离出来的总浓度…盐酸电离出来的H自然小于总的浓度.

1×10-7

只要是水溶液,其溶液中任何的化学反应都会在平衡状态若有强酸,强碱设强酸的浓度为1mol/L则根据Kw=10^-14可得氢氧根浓度就为Kw/氢离子浓度=10^-14(忽略水自身的电离)若有弱酸,弱碱则在

10^-12mol/L

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

氢离子的浓度大再问：你有d再问：你又D再答：你想想，硫酸钠里面硫酸根离子不是很大大嘛，但是没有腐蚀性再问：我觉得是硫酸分子再答：所以问硫酸的浓度大不大问的就是硫酸里面的氢离子的浓度大不大再答：错了，硫

氢离子浓度

解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

2倍.由简化公式计算：[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6

电离出氢离子的浓度

是总得氢离子的浓度啊,再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦

[OH-]=√(Kb×c)=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3mol/L[H+]=Kw/[OH-]=7.45×10^-12mol/L氢离子浓度[H+]=7.45×10^-12mol

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

第一题：由于醋酸是弱电解质（大约1%以醋酸根形式存在溶液中）,因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题：多数醋酸没电离,醋酸

这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下（KA×C）,供参考.

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2