25度时,将amol的NaCN溶液与0.01mol l的盐酸等体积混合-搜答案-搜搜做题作业网

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

根据守恒守恒得：C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤

c(H)=5*10∧-10÷10∧-1=5*10∧-9所以c(OH)=1.01*10∧-14÷c(H)=2.02*10∧-6再问：为什么氢离子等于5*10∧-9这个数呢？

首先感谢山东高三的学生.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是NH4++H2O==(可逆）=NH3H2O+H+（用离子方程式表示）.向该溶液滴加

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

如果恰好中和,生成氯化铵,氯化铵水解显酸性.如果反应后溶液呈中性,说明是氨水过量.氨水电离的OH-离子对水的电离有抑制作用,所以此时的水的电离程度不是最大的.

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

我来

也就是0.1mol.L-1的NaCN溶液PH=11.10再问：过程能详细点吗？？谢谢再答：很难写，我用图片传给你，你用什么联系再问：598360092@qq.com.发我邮箱吧。谢谢啦

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

Kb=10^-9/(a-0.01).

水解方程式CN-+H2O=HCN+OH-NAOH的离子和OH-抑制NACN原物质NH4CL双水解促进H2O稀释促进HCN方程式产物有抑制HCL和OH-反应促进选C

工业氰化纳（山奈）NaCN

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

下次记得说清楚点嘛、差点没反应过来你说的啥意思、\x0d8NaCN+4Au+O2+H2O＝4NaAu（CN）2+4NaOH

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.

答案C.解析：由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2-,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-,知产生NaAlO2amol,产生H22amol,由此计算NaAlO2浓度：溶质质量为8