25度时,一定浓度的naoh和na2s两溶液的ph值均为11-搜答案-搜搜做题作业网

设物质的量浓度用c表示,体积用V表示（水中H+,OH-浓度忽略）摩尔质量用n表示1.因为PH=2所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03Ln(H+水中的

少考虑了一个问题,当碱体积为20时,pH为2,通过这个条件才把A去掉的

（1）根据图象可知，当NaOH溶液体积为60mL时，两溶液恰好反应，设盐酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，则一定满足：0.02L×x=0.06×y，则X、Y的物质的量浓度之比为：x：y=0.06：

这题考察原子守恒的应用!Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH-

NaOH抑制水电离,醋酸钠促进水电离.NaOH的氢离子即水电离,醋酸钠的氢氧根离子即水电离.两溶液PH之和为7.无法求比

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增大因为2Na+2H2O==2NaOH+H2即消耗了溶剂水,又生成了溶质NaOH故浓度增大再问：回答错误再答：如果楼主这么说那就再考虑一种情况浓度不变（因为原来的NaOH溶液本身就是饱和的）再问：当然

它是由氢氧化钠的质量分数为0.1g/mL的溶液和硫酸铜的质量分数为0.05g/mL的溶液,还有酒石酸钾钠配制而成的.它与可溶性的还原性糖(葡萄糖）、果糖和麦芽糖)在加热的条件下,能够生成砖红色的氧化亚

对的,就是这样的

NAOH提供的氢氧根浓度=0.01（mol/L）水提供的氢氧根浓度=10的-12次方（mol/L）

这样会使溶质的质量减少,造成所配制的浓度偏低.理解请及时采纳!再问：十分感谢！请问“容量瓶转移液体时少量流出”溶剂也有流失！“未洗涤烧杯和玻璃棒”和“溶质的质量减少”有啥关系？再答：应该把所有溶质都转

设氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7可知答案为21

等体积、等浓度的NaOH溶液中含有等物质的量的氢氧化钠，设NaOH的物质的量为nmol，分别与等体积的Fe2（SO4）3和FeSO4溶液混合，充分反应后，Fe3+、Fe2+均恰好形成沉淀，由Fe3++

设盐酸的浓度为Xmol/L,NaOH的浓度是Ymol/L1.因为PH=2所以,此时的氢离子浓度为10^(-2)mol/L=0.01mol/L,本来是10ml的盐酸之后PH=2的时候横坐标V（毫升）值为

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

BCA：加水没到刻度线就摇匀,c＝n/V,则V小了,那么c就偏高,所以A错B：NaOH吸水,则称量NAOH时,本来要称的质量里就有了水的质量,那么NAOH的质量就小了,所以NAOH物质的量也少了,既N

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O

A、氢氧化钠有腐蚀性，所以称量时，不能将固体NaOH直接放在天平左盘上，故A错误；B、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将溶解液不稀释直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O406385X63*25%Y,X=10克,Y=21.25克.需NAOH10克,反应后溶液的浓度=21.25/(10+63)=29%

这道题是你理解的问题.如果100ml混合容易当中两种物质的浓度都不知道的话这道题就没有办法解.所以合理的解释就是100ml混合容易当中,两种物质的浓度分别是0.4mol/L和0.8mol/L.这样才能