25°C时纯水的电离度为a1,0.01mol ldeHCI

根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相

ph=7则酸碱平衡H+=OH-里面只有H+OH-Na+CH3COO-则c(Na+)=c(CH3COO-)

题目不对吧?1）应为a2=a3或a1>a32)为a1>a41)因为pH=y为碱性要抑制水的电离而使水的电离程度减小2）因为x+y=14,故可知反应前盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH-）相等,等体积

楼上的说错了.酸和碱都是抑制水的电离.PH=11的氨水与PH=3,混合后,由于氨水是弱碱,所以在这个反应里氨水是过量的,盐酸不足,最后的溶液是氯化铵和氨水的混合液,溶液显碱性.而酸的存在或碱的存在是要

因为溶液的PH值为11,所以知道,氢离子浓度=10的-11次方mol/L,氢氧根离子浓度=10的-3次方mol/L：其中有10的-11次方mol/L是水电离生成的【因为在此溶液中水电离生成的氢离子浓度

a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制

前三个能理解吗? 在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3      &

首先X一定是弱酸根,所以pH大于7,AB都不对.假设NaX、盐酸的体积都是1L.那么水的物质的量=1000/18mol=55.6mol盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量

1.本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算.温度升高,KW增大,c(H+)、c(OH－)均增大,但c(H+)=c(OH－),pH＜7,水仍为中性.2.解析：在任何溶液中,由水电离出的H+和OH－

H2O＝H+＋OH-.该反应是个可逆反应,由于是酸性溶液,溶液中存在H+,使水解反应的化学平衡向左移动（关于化学平衡移动,不懂的话,可以去百度百科看看）,也就是抑制了水解.碱性溶液也会抑制水解,原理和

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a2=n1/n2(其中n代表电离的水的物质

电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）*100%设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18mol而常温下,水电离出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~

先算水的物质的量浓度：c=n/V=[(1000mLx1g/cm-3xcm-3/L)/18g/mol]/1L=1000/18mol/L.H2O=H++OH-起始浓度（mol/L）1000/1800变化浓

纯水在4°C时的密度为1g/cm^3,读作1克每立方厘米,它表示每立方厘米水的质量为1g.

加热促进水的电解,水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大,pH=-lg(c(H+))就会减小,但此时,水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大,这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等,所以

氢离子浓度是：根号下5.5*10^13pH是6

根据列下特勒原理.平衡移动不能消除外界的改变,只能减弱这种改变比如加入1mol/L的H+.平衡的移动要减小H+的浓度,但是一定小于1mol/L.所以H+浓度总的一定增大

pH=7即醋酸过量,又等体积所以p>n.B对醋酸部分电离,所以电离出的H+小于NaOH电离出的OH-,所以q

(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－amol／也即水电离出的[OH-]=10＾－amol／L因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2a)（2）[H+]'=10^-4mol/L所