25°C时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水-搜答案-搜搜做题作业网

两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp

选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

离子积常数小的先反应那么先生成的是AgI沉淀,碘化银沉淀完后剩下的Ag+,有3×10（-5）mol,Ag+的浓度是：[1.25×1.25×3÷13×10（-15）]开平方①c(Cl-)②c(NO3-）

工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3…①NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4

因为溶液已经饱和,所以溶质比溶剂=36:100,溶质比溶液=36:136约等于26.5％（不能再溶解氯化钠了）

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

20度时,NACL的溶解度是36g,所以溶质与溶剂质量比为9：25

由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓合起来写就是初四化学课本上那个：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

能溶解,但是硝酸钾也会析出晶体沉淀,因为溶解度盐效应,第二种盐的存在影响到第一种盐的溶解度.同样,可以查看此两种盐和水的三元相图,这样更直观.

不好意思,刚才我回答的.我的意思是说,所有该温度下的饱和溶液的溶质质量分数都是一样的,所以我们用特殊情况下的就可以算了,这种情况就是36g溶于100g水,算出来是26.5%,所以不管实际溶液含多少溶质

溶质和溶剂都会减小,即还会有晶体析出再问：为什么呢，能不能具体解释一下，谢谢哦！再答：一般，结晶水合物中的水都比饱和溶液中的水的浓度小。所以，就好比是向饱和溶液中加入了溶质，就会有晶体析出，但是析出的

因为加入了CaO,消耗了一部分H2O,所以溶剂质量减少而恢复到原来的温度,溶解度相同,但因为溶剂质量减少,所以溶质质量也会减少,所以溶液质量整体下降.溶剂质量减少；溶质质量减少；溶液质量减少；溶解度不

36/(36+100)=0.2647

设原来有氯化钠X克36/100=X/（100-X）X=450/17已经饱和了那么再加的不会溶解了,所以质量分数是450/17/100=26.47%还有简便的算法,反正是饱和的,直接用36/（100+3

那么在20°C时,氯化钠饱和溶液中溶质溶剂饱和溶液的质量比是（36:64:100）.

A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故A错误．B、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，与现在溶液是否饱和无关．故B正确．C、加水后溶剂质量增加，故溶液质量增加，

因为CO2在水中的溶解度太小虽然碳酸氢钠溶解度较小但生成的量远远达不到饱和

0摄氏度时,氯化钠的溶解度是36g,说明100g水中最多能溶解36g氯化钠所以氯化氢饱和溶液中溶质、溶剂质量比=36:100=9:25溶质、溶液质量比=36:(36+100)=9:34溶剂、溶液质量比