化学反应速率表达式v=kc

基本可以的~因为这个反应是压强减小的反应（生成的应该是SO3,固体）,所以随着反应的进行,压力是减小的；如果恒容的话,那么压强就是一直减小的,而恒压的话,则必须不断的施加外力,所以反应进行的快些~当然

解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

不是没变化,平衡状态,增加的浓度=减少的浓度.再问：所以就是啊，对公式理解问题了，可以的话麻烦您看一下我问的问题好吗再答：你这样考虑是把正反应速率，逆反应速率和在一起想了。要算速率的应该是，正反应速率

v=1+s²a=dv/dt=(dv/ds)(ds/dt)a=v(dv/ds)=v[d(1+s²)/ds]=2sv=2s(1+s²)

此题要注意的是3点1、物质的状态,若是固体,则增加,不影响平衡2、前后的系数3、反应（1）比较特别,反应物和生成物都只有1个,类似的就是2NO2N2O4,所以不论增加哪个物质,结果就是加压.①A（g）

你想问什么?二者的关系?化学反应速率是化学动力学的研究范畴,而化学反应平衡是化学热力学的研究范畴,二者没有必然联系.平衡常数大（反应彻底）的速率未必快,同样,速率快的平衡常数未必大.

解题思路：化学反应速率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

3X+Y==nZ+2W初浓度（mol/L)0.30.200浓度变化量（mol/L)0.150.050.05n0.1(1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min=0.01nmol/(Lm

通过第一组数,得出k值0.4=k*0.01*0.2*0.05k=4000第二组0.4=4000*0.01*b*0.1b=0.1第三组0.2=4000*0.04*0.05*cc=0.025第四组0.45

额~我看了很久~头晕了.下面是我的见解.写得不好不要喷.一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等.根据

解题思路：根据温度高要分解开来解题过程：因为过氧化氢不稳定，故温度较高时受热易分解。浓缩双氧水溶液，减压蒸馏时过氧化氢的沸腾温度就会降低，故能有效地减缓过氧化氢的分解。选B。不能选C理由是CaO＋H2

如果H2O是液体,Kc=c(CO)/c(CO2)*c(H2)如果H2O是气体,Kc=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2)

基元反应是指反应物分子在有效碰撞中一部直接转化为产物的反应.然后基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的才连乘积成正比.因为基元反应的定义,因此很多化学反应不是基元反应,而是由两个或多

解题思路：根据题目中的有关信息，结合图示，利用浓度商和K的大小判断反应方向解题过程：

1．化学反应速率\x0d[化学反应速率的概念及其计算公式]\x0d(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol��L

1、V(CO)=△C（co）/△t不同的物质有不同的速率表达以此类推2、V(CO)=△C（co）/△t同理

经验表明,对于反应aA+bB==cC+dD,某一时刻的瞬时速率与反应物的浓度满足关系式v=k*(c(A))^x*(c(B))^y.上式称为反应的速率方程.其中,k称为速率常数,x,y分别为反应物浓度的

表达式：△v（A）=△c(A)/△t　或△v（A）=△n(A)/V△t　（c=n/V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量

N2(g)+3H2(g)可逆号2NH3(g)根据：化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比所以v(n2):v(h2):v(nh3)=1:3:2所以6v(N2)=2V(H2)=3V(NH3)故答案选A