化学反应达到平衡时,怎么算反应速率

在同一容器中反应,体积是一样的,而气体的物质的量＝气体体积/气体摩尔体积,气体的浓度＝气体体积/气体摩尔体积/容器的体积,气体摩尔体积、容器的体积是一样的,所以某气体反应前后的体积代替浓度算出.

不是没变化,平衡状态,增加的浓度=减少的浓度.再问：所以就是啊，对公式理解问题了，可以的话麻烦您看一下我问的问题好吗再答：你这样考虑是把正反应速率，逆反应速率和在一起想了。要算速率的应该是，正反应速率

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

当化学反应达到平衡时,△G=__0__,而当反应条件如温度、__压力__或__组分__发生改变时,平衡发生移动,则此时△G≠0

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

m是啥?再答：平衡时v(正n2)=v(逆n2)所以2*v(正n2)=v(逆nh3)再问：啊，打错了，那个m应该是(⊙o⊙)……谢谢亲，看懂了！！╭(╯3╰)╮再问：上面那个v被吃掉了吗……那个m应该是

化学平衡是一种动态平衡,分开来说v(正)、v(逆)都不为零,而且相等,即v(正)＝v(逆)≠0,这里的v指的是瞬时速率,而且是把正逆反应分来讨论的.实际上正、逆反应是同时发生的,所以我们常常计算得到的

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

都是,第一幅：当V正=V负时,反应平衡.第二幅：当物质的量不改变时,反应平衡.只要根据定义来看.再问：但是第二幅如果横坐标是时间纵坐标是物质的量在同一时间两种物质的反应速率不相同不是应该所有的正反应速

你可以这样想不过不知道是不是合适有两个孩子一个孩子很饿另一个不太饿给他们两个馒头他们都吃饱了可是哪个吃的快呢?结果显而易见了把

你这样理解吧：把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?（因为其实就是"一样"的）.那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

"对于不同物质来说,若速率之比＝化学计量数之比,则也达到了化学平衡状态"只有一种是正反应速率,另一种是逆反应速率才成立.

化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistryequilibriumstate)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物

密度的话,有时可以,有时不可以.比如:①容器体积固定不变,反应物又都是气体:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),体积和质量都不变,所以不行.②容器体积变化,反应物又都是气体,体积不变的反应

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例

是的,可逆反应达到的平衡是动态的.这时候只要改变反应条件,平衡即被打破.