化学反应物质的量减少判断-搜答案-搜搜做题作业网

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

有.如铜和浓硝酸反应放出二氧化氮,而和稀硝酸反应则放出一氧化氮.Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应放出的气体要标

一般气体参与了反应就会增加质量,反应出气体就会减少质量.

根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

我想问的是你还记得化学平衡的依据是什么吗?是要正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等才是化学平衡,对不对?然而,根据你上面的那几个条件同时满足就一定能推出这样两个反应速率相等吗?不能吧.再问：可是怎么

△H1>△H2所以X2与H2反应放出的能量多,故HX的能量更低一点,即更稳定,则x2的氧化性要更强一点

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设家金属钠xg则产生氢气x/23g原溶液含钠100*9.32%*23/40=5.359g加钠后溶液含钠（5.359+x）g5.359+x=（100+x-x/23）*

量浓度对反应速率有影响,而不是物质的量用最简单的例子说明,同样的量的氮气和氢气混合物在不同的体积压力下的反应速率相差极大

这个没有关系了,1摩尔是6.02×10^23个粒子,没有这么多的话,比如0.5摩尔,那就安0.5的量计算啊

反应物的物质的量不同会影响生成物比如浓度不同的硝酸与Cu的产物不同

你说1Mol物料放一个小瓶子里面和放一个大釜里面反应速率能一样么

因为物质的量浓度的变化引起平衡移动,所以就用物质的量浓度表示

看《专题6化学反应速率和等效平衡》的题型三到题型七：

任何化学反应都遵守“质量守恒定律”,但是不会遵守“物质的量守恒”,也不存在物质的量守恒.比如：2H2+O2=点燃=2H2O,每2molH2与1molO2反应↑后,得以的H2O不是3mol,而是2mol

因为对于这样的反应,无论是否平衡,或者说在整个反应过程中,总的物质的量都不会改变；而对于其他的不属于这一范畴的反应,反应过程中,总的物质的量会发生变化,达到平衡,总的物质的量才保持不变；、

在化学中采用物质的量来表示一定的数目微粒的集合体化学上规定含阿伏加德罗个微粒的集合体为1mol,它表示的是一定数目微粒而你说的不同的物质不一样大概是把质量跟物质的量弄混了1mol分子,离子,原子,电子

首先,化学反应速率是单位时间内浓度的变化,就是浓度的变化/时间其次,物质的量,就是物质的个数,而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表.为什么呢,就是1mol任意物质,其质量的数值等于其相对分子或相对

在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据m=nM知，参加反应的各物质的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比，所以参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比的说法错误，故答

0.2,0.2看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的纽带.