化学反应方程式的书写

A．H2CO3电离方程式为H2CO3⇌HCO3-+H+，故A错误；B．将少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．C12溶解于水的离子反应为H2O+C

我是高二的我也有你的情况首先确定反应类型,高中我见过的无非就是复分解反应和氧化还原反应,至于复分解反应,我就不说了,因为太简单了,就是氧化还原反应难,我认为,楼主你的问题也就是这里了.1、确定氧化还原

单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数.稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式.金属单质和固态非金属单质的结构比较

其实过量的反应你不用记,你就记住少量反应是咋样的,然后生成物是什么.过量反应时,一般少量反应的生成物就成了反应物了,所以发生的是另一个反应.

这个反应中的适量指通入的SO2比较少,2NH3*H2O有的多余,所以SO2来多少2NH3*H2O就跟他反应多少.过量指2NH3*H2O已经完全反应完了,只剩下NH4+,不能再跟SO2反应了.由于SO2

简言之,就是有没有多的东西让你干别的做这种题时,假设,在溶液里面,高价态的那种我就放一个分子进去,(有些说是分子不怎么妥,毕竟可能不是分子,但只是这么思考而已),然后低价位的那中,我再一个分子一个分子

好吧,解了.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（那个三角我没法打）H=-92.2KJ/mol重点在：1、一定不能忘了写物质后边的状态,s固体g气体l液体,要加括号2、一定不能忘了些最后边dtH=

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.而写总反应式很简单.比如,CH4.总

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时

化学方程式等式两边原子个数相同,别忘了写等号,气体沉淀带上箭头,有机反应就注意箭头替代等号,电极反应得标明物质的存在状态

是的.用可逆符号

2Na+H2=2NaH共得到2摩尔e其中NA为正价H为负价

3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2+6NaOH3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2

第一个利用浓硫酸的脱水性,第二个利用浓硫酸的吸水性,所以第二个浓硫酸不参加反应再问：��һ��Ҳû�вμ�ѽ���ڶ��������˻�ѧ��Ӧ��ô������ˮ���أ�再答：��Ϊ��ˮ����

活泼的电极作负极,失电子比如Zn-Ag金属活动性顺序表,Zn在前面,所以Zn失去电子Zn-2e-=Zn2+正极反应：是溶液中阳离子过来得电子,所以考虑溶液的电解质情况如果溶液是AgNO3,那么Ag++

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这个其实不难理解.就记住,哪个是少量,就以此为定量,把它按分子式比例拆成离子,先写下来,比如第一个就先写OH-,（钠离子就不用写了）.第二个就先写Ca2+＋2HCO3-.然后在写那个过量的物质的离子.

这个问题怎么回答呢.反应物其中一个需要过量,那么就是为了要将其他反应物完全反应掉,而且那个过量的物质,不会对生成的物质产生影响.足量和过量应该是差不多.不足量大多是反应步骤多于2步,为了得到中间的产物

普通用等号,不配平或者复杂有机物的无法配平的用箭号,可逆反应用可逆符号再问：分子式和结构简式分别什么时候用，是不是有机反应都写结构简式，结构简式的键什么时候可以省略啊（就是这个符号“—”）再答：这个是

一般无机反应与部分简单的有机反应方程式用等号.因为反应中的化学式都能够表示某一特定物质.而部分有机反应中化学式并不能代表某一物质,它们拥有同分异构体,所以只能用箭头来表示反应.