化学兴趣小组欲对某大理石样品中碳酸钙的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/22 09:17:45
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分析:第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为:4
解析:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0
25.6\x0d25.5\x0d25.5\x0d(1)反应中产生氢气\x0d克,这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)98.2%(2)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢
甲乙对比:铁一样,一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了乙丙对比:酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可
因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此:x=0.65*98/65=0.9
首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1
生成氢气的质量为102.4g+247.3g-348.7g=1g设样品中单质铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56
楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.(第一问)由题意可知,在稀盐酸(Hcl)溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1
(1)m=5.5-(8-5.5)=3g(2)碳酸钙的质量分数为(8-1.2)/8=0.85=85%
2Na2SO3+O2=2Na2SO4运用固体差量法求解,△m表示固体的质量差,设样品中Na2SO3的质量为X2Na2SO3+O2=2Na2SO4△m25232Xb-a解得X=7.875(b-a)所以m
(1)根据题目信息和实验所测数据,可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);故答案为:测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);(3)②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,依据方程式的书写方法,方程式
根据质量守恒定律,生成CO2的质量为(6.6)gCaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO21007344Xy6.6100/X=44/6.673/y=44/6.6y=10.95解得x=15所以该
(1)第五次加入盐酸后剩余样品的质量不变,这表明第四次加入盐酸后碳酸钙反应完全.(2)由第二次可知,每5g盐酸可与0.5g的碳酸钙反应,可知样品总质量为2.0g,由第五次可知未反应质量为0.2g,故碳
1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样
(1)盐酸可以和碳酸钠反应,然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应,因此加入盐酸可以除去碳酸钠,防止对硫酸钠反应的干扰;为保证加入盐酸是足量的,其具体操作方法为:取样品向其中加入足量的稀盐酸,搅拌至不在
(1)4.4g,因为3中还反应就说明2中的碳酸钙是完全和盐酸反应的,所以是生成了4.4g(2)4.4+4.4+2.2=11gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x11g得:x=2
观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的
(1)依据质量守恒定律可知:反应生成氢气的质量为:5.8g+50g-55.6g=0.2g(2)设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 &nb
(1)粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应,所以能用稀硫酸来代替稀盐酸;(2)设能配制10%的稀盐酸的质量为x,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:100g×36%=x•10%解得:x=360g(3)设6g样
(1)样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量5g即是杂质的质量,碳酸钙的质量=25g-5g=20g;该样品中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%=80%(