0.01摩尔每升盐酸和等于ph等于12的氨水反应等于7时的量的问题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 14:55:55
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1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
7再问:求过程!!!拜托了,好心人!再问:我选修四的第二章和第三章完全不会,所以称高二寒假赶快补回来!再答:氢离子和氢氧根物质量浓度一样,体积一样然后就中和了再问:哇!原来如此!谢谢啦!再答:早点休息
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
形成NH3-NH4CI缓冲溶液,溶液中NH3和NH4Cl的浓度相等,pH=9.26.希望能够帮到你.
H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L(每个Ba(OH)2有2个OH-),H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1
混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
PH=2~12;对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L;采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可;对于2~6的溶液可以如下配置:取一
NaOH的体积?假设等体积混合:c(NaOH)=(0.6-0.4)/2=0.1mol/Lc(OH-)=0.1mol/LpH=13
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0
100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/
PH=-lgc(H+)=-lg0.3=0.52287874528034
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
PH=-lg0.02=1.7